Filtrar
234 Questões de concurso encontradas
Página 1 de 47
Questões por página:
Questões por página:
Assinale a alternativa que apresenta o potencial de eletrodo para uma meia-célula formada por um eletrodo de chumbo imerso em uma solução 0,02 mol/L de íons Pb2+ .
Dados:
Considere que aPb+2 = [Pb+2]
Temperatura (T) = 25 °C
Constante de Faraday (F) = 96500 C/mol
Constante universal dos Gases (R) = 8,31 J/mol.K
ln 50 = 3,91; log 50 = 1,7
Dados:
Considere que aPb+2 = [Pb+2]
Temperatura (T) = 25 °C
Constante de Faraday (F) = 96500 C/mol
Constante universal dos Gases (R) = 8,31 J/mol.K
ln 50 = 3,91; log 50 = 1,7
Analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. Células galvânicas são sistemas eletroquímicos que produzem energia elétrica.
II. As reações de oxirredução criam uma equivalência de potencial dentro da pilha permitindo o fluxo de prótons dentro do sistema.
III. Em uma pilha, o ânodo sofre oxidação.
IV. Em uma pilha, o elétron migra no sentido ânodo para cátodo.
I. Células galvânicas são sistemas eletroquímicos que produzem energia elétrica.
II. As reações de oxirredução criam uma equivalência de potencial dentro da pilha permitindo o fluxo de prótons dentro do sistema.
III. Em uma pilha, o ânodo sofre oxidação.
IV. Em uma pilha, o elétron migra no sentido ânodo para cátodo.
Disciplina:
Química
Considere uma cela eletroquímica formada por eletrodos de cobre em uma solução de CuSO4 (coloração azul), conforme desenho a seguir:
Assinale a alternativa correta
Assinale a alternativa correta
Disciplina:
Química
Considere as seguintes semi-reações e assinale a alternativa com a afirmação correta.
Uma peça de ferro, com massa inicial de 9,70 g foi submetida a um processo de galvanização por redução de íons Zn²⁺. A eletrólise ocorreu durante 1000 s, sob a passagem de 300 mA, em solução contendo íons Zn²⁺. Ao final do processo, a massa da peça passou a 9,65 g. Qual é o rendimento desta reação?
Dados: massa molar do zinco = 65,4 g mol–1; F = 96500 C mol–1
Dados: massa molar do zinco = 65,4 g mol–1; F = 96500 C mol–1
