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Analise as afirmativas a seguir.
I. Quanto maior o potencial de redução, maior o poder da espécie química de se reduzir.
II. Em uma reação química de oxidação-redução espontânea, o melhor oxidante reage com o melhor redutor.
III. Em uma reação espontânea, a variação do potencial é sempre em módulo.
IV. A equação da oxidação-redução que ocorre para o eletrodo de hidrogênio pode ser escrita como semirreação de redução ou semirreação de oxidação.
Estão corretas as afirmativas
Num laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo:
Semicélula Semirreação de redução E0 / V
I MnO2 + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O 1,23
II I2 + 2e- → 2I- 0,54
III Cu2+ + 2e- → Cu 0,34
IV Zn2+ + 2e- → Zn -0,76
Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (ΔE) da pilha, no instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V.
A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:
A partir das equações termodinâmicas a seguir, determine o calor padrão de formação do óxido de cobre sólido e assinale a alternativa que contém seu valor CORRETO.
2 Cu(s) + S(s) ? Cu2S(s) → Hº = - 79,5 kJ
S(s) + O2(g) Δ SO2(g) → Hº = - 297,0 kJ
Cu2S(s) + 2 O2(g) Δ 2 CuO(s) + SO2(g) → Hº = - 527,5 Kj
