Questões de Concurso

Leia as equações descritas a seguir.  

. Na+(aq) + e- ? Na(s) E^o = -2,71 V

. Cl₂ (g) + 2e- ? 2Cl- (aq) E^o = +1,36 V

. 2 H₂ O(l) + 2e- ? 2OH- + H₂ (g) E^o = -0,83 V

. O₂ (g) + 4H+(aq) + 4e- ? 2H₂ O(l) E^o = +1,23 V

Constante de Faraday F = 96500 C.mol^-1

^{Assinale a alternativa incorreta sobre o processo eletrolítico de obtenção de sódio metálico e de gás cloro.}  

Para a reação química Br₂ + H₂S + H₂O ? HBr + H₂SO₄, após balanceada, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a

O ciclo de Born-Haber para a formação do cloreto de sódio é representado por uma série de etapas indicadas por A-F na figura a seguir.

Correlacione as etapas A-F da figura (coluna 1) com os respectivos termos da coluna 2 e assinale a alternativa com a sequência correta de cima para baixo.

A entalpia de combustão padrão (?H_c°) do butano (58 g mol^-1) equivale a -5756 kJ mol^-1. Assinale a alternativa que corresponde à massa de butano que deve entrar em combustão para produzir 350 kJ de calor, sob condições padrão.

A tabela a seguir apresenta potenciais padrão de redução para diversas substâncias, obtidos à pressão atmosférica e à temperatura de 20 °C.

Considerando as informações apresentadas e reações conduzidas nas condições descritas no enunciado, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. A reação C?₂ + 2I^- ? 2C?^- + I₂ é espontânea e produz um potencial padrão de célula igual a +0,823 V.
II. Na reação Br₂ + 2Fe²⁺ ? 2Br^- + 2Fe³⁺, os íons Fe²⁺ atuam como agentes redutores, e o Br₂ como agente oxidante.
III. O C?₂ é o agente redutor mais forte dentre os listados no enunciado.
IV. A reação 2C?^- + Br₂ ? 2Br^- + C?₂ ocorre espontaneamente, produzindo um potencial padrão de célula igual a -0,294 V.
V. A equação química balanceada que representa a reação entre íons Fe³⁺ e íons I^- é descrita por Fe³⁺ + 2I- ? Fe²⁺ + I₂.