Questões de Concurso

As propriedades físicas dos líquidos, como o ponto de ebulição e a entalpia de vaporização, refletem a intensidade das forças intermoleculares. A regra de Trouton observa que a maioria dos líquidos possui uma entropia de vaporização próxima a 85 J?K^?1?mol^?1. O desvio positivo significativo da água em relação à regra de Trouton  ocorre devido

O líquido que tem dentro da bateria da máquina (chamado de eletrólito) serve para:

Como técnico em química do laboratório didático de um Instituto Federal, você está auxiliando no preparo de uma aula prática de eletroquímica, para a qual foi montada uma pilha conforme pode ser visto no diagrama experimental a seguir.
Com base em conhecimentos básicos de eletroquímica, assinale a alternativa que identifica corretamente as partes contidas em (a), (b), (c) e (d).

O gás cloro, apesar de sua toxicidade quando inalado, é necessário em vários processos industriais devido ao seu potencial desinfetante. Industrialmente, esse gás pode ser obtido pela reação de eletrólise da salmoura (solução aquosa de NaCl). Qual é o volume de gás cloro formado, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em um processo de eletrólise da salmoura, após 1min40s de aplicação de uma corrente elétrica de 9,65 A?
(Dados: 2Cl- _(aq) ? Cl_2(g) + 2 elétrons; F = 94685 C/mol elétrons.) 

Em aterros sanitários ou usinas de biogás, a decomposição anaeróbia da matéria orgânica gera o metano como um de seus principais produtos. Esse gás é capturado e, por meio de reações de combustão, libera calor (energia térmica), que é convertido em energia elétrica, por meio de geradores adequados.
Considere as reações termoquímicas a seguir (condições-padrão):
I. C(s, grafite) + O₂(g) ? CO₂(g) ?H₁= ?393,5 kJ
II. H₂(g) + 1/2O₂(g) ? H₂O(l) ?H₂= ?285,8 kJ
III. C(s, grafite) + 2H₂(g) ? CH₄(g) ?H₃= ?74,8 kJ 
Mediante a aplicação da Lei de Hess, pode-se determinar o ?H da reação:

CH₄(g) + 2O₂(g) ? CO₂(g) + 2H₂O(l)
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o ?H da reação de combustão do metano e o calor liberado na combustão de 32,0 g de metano, respectivamente.
(Dado: CH₄ = 16 g/mol.)