Questões de Concurso

Uma pilha eletroquímica é montada utilizando eletrodos metálicos de alumínio e ferro, imersos em soluções aquosas contendo seus respectivos íons. São fornecidos os potenciais padrão de redução:

Semirreação                             Al3+ + 3e- ? Al                                                          Fe2+ + 2e- ? Fe  

E° (V)    
 - 1,66
- 0,44  
Considerando condições padrão, rendimento de 100% e que 21,6 g de alumínio metálico sejam completamente consumidos, a massa de ferro depositada e a ddp da pilha são, respectivamente:

Considere a reação de formação do metanol e os dados termoquímicos a seguir:

CO_(g) + 2H_2(g) ? CH₃OH_(l).

                                                

Considerando T = 298 K, a análise termoquímica correta é:

Em um laboratório de ensino de Química, um professor propõe a seus alunos a análise de processos eletroquímicos por meio da eletrólise de soluções aquosas. Em uma das atividades, é utilizada uma solução aquosa de nitrato de chumbo II, com eletrodos inertes, para investigar as reações que ocorrem nos eletrodos durante a passagem de corrente elétrica. Considere a eletrólise dessa solução aquosa e assinale a alternativa que apresenta corretamente a espécie produzida no ânodo se o processo eletrolítico ocorresse em condições usuais:

Quando um metal é empregado como ânodo de sacrifício em um sistema de proteção contra corrosão, ele deve apresentar

Analise a reação abaixo.

B₂O_3(s) + 3CaF_2(s) ?  2BF_3(g) + 3CaO_(s)

_{Com base nessas informações, quantos kg de CaF2 são necessários para consumir 2.256,9 KJ? 
Dados:}