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O nitrogênio forma diversos óxidos que interagem na atmosfera de forma variada. A seguir são dadas as equações termoquímicas envolvendo espécies nitrogenadas.
A variação da entalpia da reação 4 é igual a
A variação da entalpia da reação 4 é igual a
A figura representa, esquematicamente, o poder de penetração das três principais emiss??es radioativas naturais em três diferentes materiais. 1 2 3 papel aço chumbo
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
As emissões radioativas 1, 2 e 3 são, respectivamente,
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
As emissões radioativas 1, 2 e 3 são, respectivamente,
A figura representa um diagrama das entalpias envolvidas na formação de uma solução aquosa a partir de um soluto sólido iônico cristalino.
A entalpia de solução (?Hsol) é o resultado da soma da entalpia de rede cristalina (?HL) e a entalpia de hidratação (?Hhid)
(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006)
A tabela apresenta os valores, em módulo, de entalpia de rede (?HL) e entalpia de hidratação (?Hhid) de alguns sais.
(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006)
O diagrama de energia da figura é compatível ao processo de dissolução do composto
A entalpia de solução (?Hsol) é o resultado da soma da entalpia de rede cristalina (?HL) e a entalpia de hidratação (?Hhid)
(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006)
A tabela apresenta os valores, em módulo, de entalpia de rede (?HL) e entalpia de hidratação (?Hhid) de alguns sais.
(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006)
O diagrama de energia da figura é compatível ao processo de dissolução do composto
A aluminotermia é um processo em que o alumínio metálico é utilizado como agente redutor para obtenção de metais a partir de seus óxidos.
Considere a tabela de potenciais-padrão de redução a seguir:
Os metais que podem ser obtidos a partir de seus óxidos por aluminotermia são:
Considere a tabela de potenciais-padrão de redução a seguir:
Os metais que podem ser obtidos a partir de seus óxidos por aluminotermia são:
?O ácido sulfúrico pode ser obtido a partir de um processo com as seguintes etapas reacionais
S(s) + O2(g) ? SO2(g) + 297 kJ/mol
2 SO2(g) + O2(g) – 198 kJ/mol ? 2 SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) ? H2SO4(l) + 228 kJ/mol
Dessa forma, determine a entalpia padrão de reação da formação de 1 mol de ácido sulfúrico a partir da queima do enxofre e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico.
