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Concurso:
Prefeitura de Ubajara - CE
Disciplina:
Química
A compreensão de massas atômicas e moleculares é essencial para a correta aplicação de conceitos de estequiometria e para a interpretação de reações químicas. Analise as afirmativas a seguir sobre massas atômicas e moleculares.
I. A massa atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas dos seus isótopos naturais, levando em consideração suas abundâncias relativas.
II. A massa molecular de uma substância é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem uma molécula dessa substância, e ela sempre deve ser expressa em unidades de gramas.
III. A massa atômica do carbono-12 é exatamente 12 unidades de massa atômica (u), e este valor é utilizado como padrão para definir a unidade de massa atômica.
IV. Em uma molécula de dióxido de carbono (CO₂), a massa molecular é a soma das massas atômicas de dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono.
V. A massa atômica do cloro é aproximadamente 35,5 u, refletindo a existência de dois isótopos principais do cloro, Cl35 e Cl-37, com a mesma abundância.
Marque a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.
I. A massa atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas dos seus isótopos naturais, levando em consideração suas abundâncias relativas.
II. A massa molecular de uma substância é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem uma molécula dessa substância, e ela sempre deve ser expressa em unidades de gramas.
III. A massa atômica do carbono-12 é exatamente 12 unidades de massa atômica (u), e este valor é utilizado como padrão para definir a unidade de massa atômica.
IV. Em uma molécula de dióxido de carbono (CO₂), a massa molecular é a soma das massas atômicas de dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono.
V. A massa atômica do cloro é aproximadamente 35,5 u, refletindo a existência de dois isótopos principais do cloro, Cl35 e Cl-37, com a mesma abundância.
Marque a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.
Estudos científicos recentes indicam a possibilidade de se sintetizar um novo elemento químico,
o átomo superpesado de número atômico 120. Sabe-se que, se o novo elemento for sintetizado,
provavelmente suas propriedades químicas serão semelhantes às de uma família da tabela de
classificação períodica atual.
Essa família é denominada:
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Os metais como magnésio (Mg), cálcio (Ca) e bário (Ba) são pertencentes à família
ou grupo dos:
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Os materiais combustíveis da classe de incêndio D são os metais como sódio (Na),
zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio
(Ti). Conforme a tabela periódica, os átomos dos elementos Na, Mg e Al têm o mesmo:
Em um recipiente fechado misturam-se, sob condições adequadas
de temperatura e pressão, gás nitrogênio (N2) e gás hidrogênio
(H2), que reagem entre si segundo equação química balanceada:
N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)
A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.
De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH3, é
N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)
A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.
De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH3, é
