Questões de Concurso

O quadro apresenta as configurações eletrônicas de duas espécies química, representadas como X³⁺ e A^2–. 

Com base nas informações do quadro, os números atômicos dos elementos representados por X e A são, respectivamente, 

Durante uma aula prática foi realizada a reação entre ferro em pó e enxofre em pó. Inicialmente, os alunos observam que era possível separar os componentes da mistura reacional com um ímã. Após o aquecimento da mistura, formou-se uma nova substância (sulfeto de ferro), que não era mais separável por métodos físicos e não apresentava as mesmas propriedades do ferro metálico nem do enxofre.
A transformação observada no experimento pode ser explicada pelo modelo atômico proposto por 

Considere os três pares (1, 2 e 3) de espécies químicas representados no quadro.

As espécies químicas que apresentam o menor raio, dentro de cada par, respectivamente, são: 

Duas Leis fundamentam os cálculos relacionados às reações químicas. Elas são conhecidas como: Lei da Conservação da Massa e Lei das Proporções Definidas. Utilizando essas Leis como princípio e considerando a substância Na₂CO₃ (carbonato de sódio), a massa de cada elemento químico necessária para formar 2 mols de Na₂CO₃ é, em gramas, correta e respectivamente igual a:

A destruição da camada de ozônio desde há muito tempo é um exemplo da ação humana no ambiente devido à intensa produção dos CFCs, ou seja, clorofluorcarbonetos, também conhecidos como fréons, utilizados em refrigeração e nos aerossóis durante muitos anos. Na alta atmosfera, a radiação ultravioleta quebra as moléculas de CFC (CF2 Cl2 ), liberando o radical cloro, extremamente reativo. A partir disso, ocorrem outras reações, discriminadas a seguir.

1) Liberação do cloro a partir da ação dos raios ultravioleta: 
CF₂Cl₂ ? CF₂Cl + Cl

2) Reação do átomo de cloro com o ozônio:
Cl + O₃ ? ClO + O₂

3) Reação do monóxido de coro com oxigênio livre formando gás oxigênio e liberando o cloro livre:
ClO + O ? O₂ + Cl

4) Após essas reações, o cloro, que não é consumido nas reações, fica livre para reagir com mais ozônio, participando da destruição da camada.

Considerando as informações, verifica-se que nessa sequência de reações os átomos de cloro