Questões de Concurso

Nossa compreensão sobre a estrutura do átomo evoluiu drasticamente ao longo dos últimos séculos, com cada novo modelo sendo construído sobre as evidências e as limitações dos modelos anteriores. Essa evolução, de Dalton a Schrödinger, reflete o próprio progresso do método científico. Dado o contexto da evolução dos modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:

I.O modelo atômico de Dalton, o primeiro com base experimental, propunha que o átomo era uma esfera maciça e indivisível, que continha um núcleo denso e positivo, ao redor do qual giravam os elétrons, em órbitas circulares.
II.O experimento de Rutherford, no qual uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, levou ao abandono do modelo de Thomson, ao demonstrar que a massa e a carga positiva do átomo estavam concentradas em uma região central minúscula, o núcleo.
III.O modelo de Niels Bohr para o átomo de hidrogênio foi o primeiro a incorporar a mecânica quântica, abandonando completamente a ideia de órbitas e descrevendo os elétrons como nuvens de probabilidade, denominadas orbitais.

Está correto o que se afirma em:

O modelo atômico moderno, baseado na mecânica quântica, permite não apenas descrever a estrutura do átomo, mas também entender e prever suas propriedades, que variam de forma periódica. Propriedades como raio atômico, energia de ionização e o conceito de isótopo derivam diretamente de nossa compreensão do átomo. Acerca dessas propriedades, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.

(__)Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferem no número de prótons em seu núcleo.
(__)A primeira energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo neutro no estado gasoso.
(__)O raio atômico, de maneira geral, aumenta ao se descer em um grupo (família) da tabela periódica, devido à adição de novas camadas eletrônicas, e diminui ao se avançar da esquerda para a direita em um período.
(__)Os elétrons de valência, localizados na camada eletrônica mais externa de um átomo, são os principais responsáveis pelo comportamento químico do elemento e pela formação das ligações químicas.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Considere a reação balanceada da combustão completa do metano:

CH₄ + 2O₂?CO₂ + 2H₂O

Com base nessa reação e nos conceitos de cálculos químicos, analise as assertivas a seguir:

I. Um mol de metano (16 g) reage com dois mols de oxigênio (64 g), produzindo um mol de dióxido de carbono (44 g) e dois mols de água (36 g).

II. Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L, logo 22,4 L de metano reagem com 44,8 L de oxigênio.

III. O número de moléculas em 1 mol de metano é igual ao número de moléculas em 2 mols de água, correspondendo ao número de Avogadro (6,02×10²³).

Quais estão corretas? 

Memes educativos sobre ciências estão presentes nas redes sociais. O meme, a seguir, apresenta uma analogia da academia, em que um átomo está levantando pesos e ganha nêutrons extras, mas continua sendo o mesmo elemento. (Adaptado de: <https://scientificmemes.com/10-funny-chemistry-memes-that-will-dissolve-you-in-laughter>. Acesso em: 12 jul. 2025.)

Assim como as pessoas que ganham peso, ou massa, e que continuam sendo elas mesmas. Sobre átomos e íons, assinale a alternativa correta.

A fermentação do pão é um processo que, sob ação das enzimas presentes nas leveduras, como a Saccharomyces cerevisiae, transforma açúcar em etanol e dióxido de carbono, promovendo o crescimento da massa. A equação não balanceada do processo de fermentação é apresentada a seguir.

C₆H₁₂O_6(s)+ enzima ? C₂H₅OH_(l) + CO_2(g)
(glicose)
(Dados de massa atômica: C = 12 u, O = 16 u, H = 1 u)

Sobre esse processo, considere as afirmativas a seguir.
I. O gás responsável pelo crescimento da massa é o dióxido de carbono.
II. São necessários 1,80 g de glicose para produzir 0,88 g de CO₂.
III. Ao utilizar 3 mols de glicose, obtêm-se, como produto, 3 mols de C₂H₅OH.
IV. C₂H₅OH é um exemplo de base de Arrhenius, que se dissocia em água, liberando OH?.

Assinale a alternativa correta.