Questões de Concurso

Acidentes com gases tóxicos se tornam cada vez mais frequentes no Brasil. Segundo especialistas militares do Corpo de Bombeiros, o gás tóxico presente em unidades frigoríficas, indústrias de pescados e laticínios e em unidades de refrigeração industrial é o responsável por grande parte dos acidentes.

Esse gás apresenta um odor característico forte, quimicamente sua molécula é polar, e a sua estrutura contém quatro nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, por meio da qual esse átomo apresenta um par de elétrons não ligante.

De acordo com as características da estrutura química desse composto gasoso, qual é a sua fórmula molecular?

Uma solução aquosa de cianeto de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de permanganato de potássio, em meio básico. Assim, foram formados o óxido de manganês (IV) sólido e o íon cianato, CNO^– .

Na semirreação envolvendo um mol do íon cianeto há a participação de ________ elétrons.

No balanceamento da equação global da reação envolvendo 2 mol do íon permanganato, participam _______ de íons hidroxila representados no lado dos _______ da equação de reação.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.

Dois cilindros mantidos sob a mesma temperatura contêm gases puros, sendo ozônio no cilindro 1 e dióxido de enxofre no cilindro 2. A capacidade volumétrica do cilindro 2 é igual à metade da capacidade volumétrica do cilindro 1. Os dois gases estão sob a mesma pressão.

A relação entre a massa de gás do cilindro 1 e a massa de gás do cilindro 2 é igual a:

São apresentadas as configurações eletrônicas no estado fundamental de três elementos químicos:

I. [Ne] 3s² 3p¹

II. [Ar]3s²

III. [Ne]3s² 3p⁵

A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que, dentre eles,