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Segundo a reportagem Por que o Brasil ainda usa carvão para produzir energia?, no ano de 2023, o uso do carvão representou 1,2% da eletricidade produzida no país. No entanto, as termelétricas a carvão foram responsáveis por 48,6% das emissões de gases do Efeito Estufa entre as fontes não-renováveis no setor.
Em 2023, o Brasil produziu aproximadamente 470.000 GWh de eletricidade por fontes não-renováveis e a emissão total de gases do Efeito Estufa provenientes dessas fontes foi da ordem de 106 toneladas de dióxido de carbono.
Disponível em: https://www.uol.com.br/ecoa/faq/por-que-o-brasil-ainda-usa-carvao-para-produzir-energia.htm. Acesso em: 6 jun.2025.
Considere a combustão completa do carbono e calcule a massa de dióxido de carbono emitida pelas termelétricas a carvão em 2023.
(Dados: Massa molar do carbono: 12 g/mol; Massa molar do dióxido de carbono: 44 g/mol)
Em 2023, o Brasil produziu aproximadamente 470.000 GWh de eletricidade por fontes não-renováveis e a emissão total de gases do Efeito Estufa provenientes dessas fontes foi da ordem de 106 toneladas de dióxido de carbono.
Disponível em: https://www.uol.com.br/ecoa/faq/por-que-o-brasil-ainda-usa-carvao-para-produzir-energia.htm. Acesso em: 6 jun.2025.
Considere a combustão completa do carbono e calcule a massa de dióxido de carbono emitida pelas termelétricas a carvão em 2023.
(Dados: Massa molar do carbono: 12 g/mol; Massa molar do dióxido de carbono: 44 g/mol)
Um Técnico de Laboratório realiza a síntese de sulfato de bário (BaSO4), um composto utilizado como contraste em radiografias, pela reação de dupla troca entre cloreto de bário (BaCl2) e sulfato de sódio (Na2SO4). Ele reage 41,6 g de BaCl2 (massa molar ≈ 208 g/mol) com 35,5 g de Na2SO4 (massa molar ≈ 142 g/mol) em solução aquosa. Após a precipitação, filtração e secagem, ele obtém 41,94 g de BaSO4 (massa molar ≈ 233 g/mol). Com base nesses dados, qual foi o rendimento percentual da reação?
Assinale a alternativa que apresenta materiais que NÃO podem ser manipulados com o uso de uma capela de exaustão de gases.
O preparo de reagentes e soluções com composição e concentrações exatas é uma etapa crítica de qualquer experimento. Considere os componentes de cálculo abaixo.
I - Fórmula química do solvente e concentração da solução de limpeza.
II - Concentração comum da solução e concentração molar do soluto.
III - Peso dos metais pesados na solução final e concentração da solução salina.
Quais correspondem aos principais cálculos que devem ser utilizados no preparo de soluções?
I - Fórmula química do solvente e concentração da solução de limpeza.
II - Concentração comum da solução e concentração molar do soluto.
III - Peso dos metais pesados na solução final e concentração da solução salina.
Quais correspondem aos principais cálculos que devem ser utilizados no preparo de soluções?
Concurso:
IF Farroupilha - RS
Disciplina:
Química
Analise as assertivas abaixo sobre a tabela periódica e as propriedades periódicas dos elementos:
I. O raio atômico aumenta ao longo de um grupo da tabela periódica de cima para baixo, pois há um aumento no número de camadas eletrônicas.
II. A energia de ionização, que representa a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental, aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita.
III. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso perde um elétron e, geralmente, aumenta ao longo de um grupo de cima para baixo.
IV. Os metais tendem a ter menor eletronegatividade em comparação aos ametais, pois possuem maior tendência a perder elétrons.
Quais estão corretas?
I. O raio atômico aumenta ao longo de um grupo da tabela periódica de cima para baixo, pois há um aumento no número de camadas eletrônicas.
II. A energia de ionização, que representa a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental, aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita.
III. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso perde um elétron e, geralmente, aumenta ao longo de um grupo de cima para baixo.
IV. Os metais tendem a ter menor eletronegatividade em comparação aos ametais, pois possuem maior tendência a perder elétrons.
Quais estão corretas?
