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Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos.
Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta.
Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta.
Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os átomos X e Z são isóbaros e os átomos M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem 23 prótons e número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, então os números quânticos do elétron mais energético do átomo X são:
Observação:
Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui o número quântico de spin igual a -1/2.
Observação:
Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui o número quântico de spin igual a -1/2.
A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagra- ma de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:
I - O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II - O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III - O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.
IV - O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s2), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
I - O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II - O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III - O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.
IV - O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s2), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
onsidere as seguintes afirmações:
I - A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio ( 7N3- ), que se origina do átomo nitrogênio, é 1s2 2 s2 2p6.
II - Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
III - O íon
possui 19 nêutrons.
IV - Os íons Fe2+ e Fe3+ do elemento químico ferro diferem somente quanto ao número de prótons.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
I - A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio ( 7N3- ), que se origina do átomo nitrogênio, é 1s2 2 s2 2p6.
II - Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
III - O íon
possui 19 nêutrons.IV - Os íons Fe2+ e Fe3+ do elemento químico ferro diferem somente quanto ao número de prótons.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que estão representadas abaixo pelas equações não balanceadas:
Etapa I S8(s) + O2(g) ? SO2(g)
Etapa II SO2(g) + O2(g) ? SO3(g)
Etapa III SO2(3) + H2O(l) ? H2SO4(aq)
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre ( S8(s) ) necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico ( H2SO4(aq) ) é:
Etapa I S8(s) + O2(g) ? SO2(g)
Etapa II SO2(g) + O2(g) ? SO3(g)
Etapa III SO2(3) + H2O(l) ? H2SO4(aq)
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre ( S8(s) ) necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico ( H2SO4(aq) ) é:
