2. Questões de Concurso

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Acerca da química nuclear e emissão de partículas, assinale a opção correta. 
Considere que 1 litro de etano (C2H6), a 300K e 0,96 atm, é colocado com 8 g de gás oxigênio num recipiente resistente de 5 litros. Após uma faísca, o etano sofre combustão e, ao final da reação, o recipiente é resfriado a 400K. Considere que os produtos da reação são dióxido de carbono gasoso e vapor de água. Determine a pressão total final no recipiente e assinale a opção correta.
Dados: massa molar O = 16 g/mol; e Constante R = 0,08 L.atm.K-1.mol-1.
O ozônio (O3) é um potente agente oxidante utilizado como uma tecnologia auxiliar na conservação e sanitização de alimentos. Sua aplicação visa reduzir a microbiota contaminante da superfície de vegetais e frutas, retardando processos de deterioração biológica. Uma característica técnica fundamental do ozônio é sua instabilidade, que resulta na decomposição espontânea da molécula em oxigênio molecular (O2), tornandoo uma alternativa aos sanitizantes químicos convencionais. Considerando a aplicação do ozônio como método para a conservação e o controle microbiológico de alimentos, assinale a alternativa correta. 
A reação de oxirredução entre a hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) exemplifica um processo de oxirredução de alta energia. No que diz respeito à incompatibilidade química entre as espécies, à transferência de elétrons e ao estado de oxidação (NOX) dos reagentes, assinale a alternativa CORRETA.
A análise dos espectros de emissão do átomo de hidrogênio representou um importante avanço para a compreensão da estrutura eletrônica dos átomos. Para explicar a presença de linhas espectrais discretas, Niels Bohr, propôs que os elétrons ocupam estados de energia específicos ao redor do núcleo. Com base no modelo atômico de Bohr, determine a alternativa verdadeira.
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