Questões de Concurso

O modelo de Thomson descreve o átomo como uma massa com carga elétrica negativa, incrustada de partículas positivas.

O modelo atômico de Dalton enuncia a indivisibilidade do átomo, bem como as características elétricas da matéria. 

Uma professora de Química propôs aos seus alunos do Ensino Médio a seguinte atividade, acerca dos conhecimentos estequiométricos estudados em sala de aula.
“Uma massa de 276 g de etanol sofreu combustão completa na presença de 440 L de gás oxigênio em condições ambientes (1 atm e 25 °C). Com base nessas informações, escreva a equação química balanceada, calcule a massa e o volume do óxido gasoso liberado e determine se há algum reagente em excesso, informando, em caso positivo, a quantidade que sobrará deste reagente. Dados: MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, MO = 16 g/mol; considere o volume molar nas condições em que a reação ocorreu igual a 25 L/mol.”
A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta a resposta correta ao questionamento levantado pela professora.

Sobre a historicidade da construção da tabela periódica, Leite e Porto investigaram as abordagens históricas da tabela periódica presentes em livros didáticos de Química Geral utilizados em Universidades Brasileiras no século XX. Uma das análises realizadas, apresentada no quadro a seguir, mostra autores citados na maioria dos livros como envolvidos, de alguma forma, no processo de criação da tabela periódica.

Nesse sentido, ao abordar a historicidade da construção da tabela periódica, o docente de Química deve escolher um livro que se baseie na ideia

Para a turma da 1ª série do Ensino Médio, o professor de Química adaptou um experimento para ser realizado com o uso de balança comum, com o intuito de calcular o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2 ) produzido na efervescência, conforme a equação:
NaHCO₃ (aq) + H₃ C₆ H₅ O₇ (aq) ? NaH₂ C₆ H₅ O₇ (aq) + H₂ O(l) + CO₂ (g)

Ao pesar o conjunto copo, água e comprimido, um grupo de estudantes registrou massa de 60 g. Após o final da efervescência, pesaram novamente o conjunto, que apresentou massa de 57,8 g.
Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol
Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que