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A gasolina e o óleo diesel, por exemplo, contêm enxofre (S)
que, a partir de sua combustão, transforma-se em dióxido de
enxofre (SO2). Na atmosfera, ele pode reagir tanto com a água,
formando o ácido sulfuroso (H2SO3), como com o gás oxigênio
(O2), originando o trióxido de enxofre (SO3). O SO3, por sua vez,
pode reagir com água, formando o ácido sulfu?rico (H2SO4).
Dia?logo: cie?ncias da natureza e suas tecnologias: manual do professor / organizadora Editora Moderna; obra coletiva concebida, desenvolvida e produzida pela Editora Moderna; editora responsável Kelly Cristina dos Santos. 1. ed. São Paulo: Moderna, 2020, p.53.
Admitindo-se um rendimento de 100% em cada etapa do processo, calcule a quantidade aproximada de ácido sulfúrico obtida a partir da queima de 3 t de enxofre. (Dados: massa atômica H=1u; O=16u; S=32u).
Dia?logo: cie?ncias da natureza e suas tecnologias: manual do professor / organizadora Editora Moderna; obra coletiva concebida, desenvolvida e produzida pela Editora Moderna; editora responsável Kelly Cristina dos Santos. 1. ed. São Paulo: Moderna, 2020, p.53.
Admitindo-se um rendimento de 100% em cada etapa do processo, calcule a quantidade aproximada de ácido sulfúrico obtida a partir da queima de 3 t de enxofre. (Dados: massa atômica H=1u; O=16u; S=32u).
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A respeito desse questionamento, que devolutiva seria mais
adequada para esse estudante?
Um professor inicia uma sequência didática sobre reações
químicas com estudantes do 1º ano do Ensino Médio. Ele
pretende aprofundar a compreensão dos estudantes sobre os
tipos de reações químicas e o princípio da conservação da massa,
conteúdos previstos na BNCC para essa etapa. Ao planejar suas
aulas, o professor considera que muitos estudantes chegaram ao
Ensino Médio sem compreender plenamente o que caracteriza
uma reação química e com dificuldades em interpretar equações
simbólicas.
Com esse objetivo em mente, o professor deve considerar ao planejar a atividade que os estudantes devem ser capazes de
Com esse objetivo em mente, o professor deve considerar ao planejar a atividade que os estudantes devem ser capazes de
Ao trafegar por uma distância de 416 km, um veículo consumiu um tanque completo de combustível,
cuja capacidade é igual a 40 litros, de etanol anidro. Nesse trajeto, cerca de 15% da combustão ocorreu
de forma incompleta, produzindo monóxido de carbono como produto.
Se a densidade do etanol anidro é igual a 0,8 g.cm-3, a quantidade média de matéria de monóxido de carbono liberada por quilômetro trafegado por esse veículo é de:
Se a densidade do etanol anidro é igual a 0,8 g.cm-3, a quantidade média de matéria de monóxido de carbono liberada por quilômetro trafegado por esse veículo é de:
Um material inovador composto por polímeros e pelo sal cloreto de lítio, foi desenvolvido por pesquisadores
do MIT - “Massachusetts Institute of Technology” (Instituto de Tecnologia de Massachusetts). Esse
material, denominado como hidrogel, foi capaz de absorver, do ar atmosférico, cerca de 1,8 gramas de
água por grama de hidrogel, em um ambiente com umidade semelhante à umidade dos desertos.
Disponível em: https://news.mit.edu/2023/salty-gel-could-harvest-water-desert-air-0615. Acesso em: 26 mar. 2025.
Considerando-se que, no desenvolvimento desse hidrogel, os pesquisadores apenas adicionaram 24 gramas de cloreto de lítio para cada grama de polímero, a massa de polímero, em gramas, necessária para a absorção de 90 gramas de água, nas condições citadas, é
Disponível em: https://news.mit.edu/2023/salty-gel-could-harvest-water-desert-air-0615. Acesso em: 26 mar. 2025.
Considerando-se que, no desenvolvimento desse hidrogel, os pesquisadores apenas adicionaram 24 gramas de cloreto de lítio para cada grama de polímero, a massa de polímero, em gramas, necessária para a absorção de 90 gramas de água, nas condições citadas, é
