2. Questões de Concurso

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Concurso: SEED-PR

Concurso: SEED-PR
Cargo: Professor - Química
Ano: 2022

Ano:

2022

Banca:

Instituto Consulplan

Cargo:

Professor - Química

Disciplina: Química

FC329919

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A imagem expressa conceitos que são abordados no início do tema “equilíbrio químico”, tratado após a consolidação dos conhecimentos de cinética química e soluções. Sobre os aspectos teóricos relacionados à imagem, assinale a afirmativa correta.

(a)

A imagem representa o caráter reversível e dinâmico das reações químicas. Na reta pontilhada (gráficos I e II), o sistema está fora do equilíbrio químico.

(b)

O valor da constante de equilíbrio dependerá da composição inicial (em termos das concentrações) dos reagentes e produtos (gráfico I), mas não dependerá da temperatura.

(c)

A dedução da constante de equilíbrio de uma reação considera a razão entre as constantes cinéticas (K_direto e K_inverso) da Lei de Velocidade do Sentido Direto e Inverso da Reação, considerando a ocorrência de reações elementares.

(d)

A reta pontilhada do gráfico II representa o equilíbrio químico, em que a velocidade da reação inversa é superior à velocidade da reação direta. Embora as constantes cinéticas (K_direto e K_inverso) não dependam da temperatura, a constante de velocidade será termo dependente.

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Concurso: SEED-PR

Concurso: SEED-PR
Cargo: Professor - Química
Ano: 2022

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2022

Banca:

Instituto Consulplan

Cargo:

Professor - Química

Disciplina: Química

FC329918

Dificuldade: Médio

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A imagem mostra as forças relativas de agentes oxidantes e redutores; observe.

Sobre o tema e o disposto na imagem, assinale a afirmativa correta.

(a)

X corresponde a redutor.

(b)

Y corresponde a oxidante.

(c)

F_2(g) é o agente oxidante mais forte.

(d)

Al_(s) é o agente redutor mais fraco; logo, se oxida facilmente.

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Concurso: SEED-PR

Concurso: SEED-PR
Cargo: Professor - Química
Ano: 2022

Ano:

2022

Banca:

Instituto Consulplan

Cargo:

Professor - Química

Disciplina: Química

FC329917

Dificuldade: Médio

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O diagrama mostra os caminhos e suas respectivas entalpias-padrão (a 298 K) para a conversão do carbono e do oxigênio em dióxido de carbono; observe.


Considerando o diagrama e os conceitos termodinâmicos de uma forma geral, assinale a afirmativa correta.

(a)

Pela Lei de Hess, a entalpia total das reações envolvidas no segundo caminho será –175,5 kJ . mol^-1

(b)

O diagrama mostra o ciclo fechado de Born-Haber. A partir dele é possível determinar as entalpias de rede (ΔH₂ ° e ΔH₃ ° ) por meio das etapas intermediárias.

(c)

O diagrama mostra a Lei da Conservação da Energia. Os diferentes valores de entalpia evidenciam que esta propriedade termodinâmica é dependente do caminho.

(d)

O diagrama mostra que a entalpia é uma função de estado. Diferente desta propriedade, o trabalho realizado por um sistema depende de como as modificações são conduzidas entre o estado inicial até o final.

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Concurso: SEED-PR

Concurso: SEED-PR
Cargo: Professor - Química
Ano: 2022

Ano:

2022

Banca:

Instituto Consulplan

Cargo:

Professor - Química

Disciplina: Química

FC329916

Dificuldade: Muito difícil

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Considere a reação de formação da amônia, estudada pelo químico alemão Fritz Haber.
N2(g) + H2(g) ? NH3(g)
Considerando, ainda, as propriedades do equilíbrio químico citado, assinale a afirmativa correta.

(a)

Ao reduzir o volume do recipiente da reação, o equilíbrio químico não é afetado.

(b)

Se aumentar a pressão total do sistema adicionando gás argônio, o equilíbrio químico não é alterado.

(c)

Ao variar as concentrações de reagentes ou produtos, o valor da constante de equilíbrio (K_eq) muda proporcionalmente.

(d)

A remoção de amônia desloca a reação química para o lado dos produtos. Esse comportamento se deve à redução numérica do quociente da reação (Q), expresso por Q = [NH₃] / ([H₂][N₂]). Assim, a reação é deslocada até que Q = K_eq.

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Concurso: SEED-PR

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Cargo: Professor - Química
Ano: 2022

Ano:

2022

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Cargo:

Professor - Química

Disciplina: Química

FC329915

Dificuldade: Difícil

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Para preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol . L ^-1de HCl a partir do estoque de ácido concentrado (37% massa/massa, densidade de 1,19 g . mL^-1 ), o volume necessário de HCl será de: (Expresse o resultado em mililitro, com uma casa após a vírgula e com arredondamento.)

(a)

1,1

(b)

2,1

(c)

20,1

(d)

25,0

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