Questões de Concurso

Da leitura do rótulo de um frasco de ácido nítrico concentrado comercial PA, são obtidas as seguintes informações:

Densidade = 1,4 g/mL
% em massa = 70
Massa molar = 63 g/mol

A partir dessas informações, calcula-se que a concentração em mol/L desse ácido concentrado é aproximadamente igual a

Certa porção de raspas de ferro foi acrescentada a 100 mL de solução aquosa 3 mol/L de ácido sulfúrico, ocorrendo a reação representada por:

Ao término da reação, o ácido foi totalmente consumido, sobrando ferro sem reagir. A solução resultante passou por um processo controlado de evaporação, obtendo-se o sal hidratado FeSO₄ .7H₂O. A massa do sal hidratado obtida deve ter sido, em gramas, aproximadamente igual a

Considere o equilíbrio químico a seguir:

C(s) + O2 (g) 2CO (g); ∆H = – 221 kJ/mol O2(g)

Para obter maior rendimento em produto, pode-se realizar