2. Questões de Concurso

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Um estudante, ao realizar uma experiência em laboratório, misturou uma solução aquosa de cloreto de sódio com uma solução aquosa de nitrato de prata. Observou-se a formação de um precipitado branco e uma solução límpida contendo nitrato de sódio. Essa reação, que envolve a troca de íons entre os reagentes, é classificada como uma reação de dupla troca, onde ocorrem a formação de um composto insolúvel e a manutenção de um composto solúvel em meio aquoso.
Em uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) reagindo com uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), ocorre uma reação de neutralização total onde os íons H+ do ácido reagem com os íons OH- da base, formando água (H2O), e os íons Na+ e Cl- permanecem em solução como íons espectadores, resultando em uma solução neutra de cloreto de sódio (NaCl).
A tabela periódica moderna organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico, apresentando uma estrutura em períodos (linhas horizontais) e grupos ou famílias (colunas verticais). Os elementos de um mesmo grupo tendem a apresentar propriedades químicas semelhantes devido à similaridade em sua configuração eletrônica da camada de valência, enquanto os períodos indicam o número de camadas eletrônicas ocupadas.
O átomo de um elemento químico é formado por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons localizam-se no núcleo atômico, enquanto os elétrons orbitam esse núcleo em regiões denominadas camadas eletrônicas. A carga elétrica do próton é positiva (+1), a do nêutron é neutra (0) e a do elétron é negativa (-1).
Para determinar a concentração de uma solução em gramas por litro (g/L), é necessário conhecer a massa do soluto dissolvido e o volume total da solução. Se 50 gramas de cloreto de sódio (NaCl) são dissolvidos em água até completar um volume de 250 mL, a concentração dessa solução em g/L será de 200 g/L, pois 50 g / 0,250 L = 200 g/L.
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