2. Questões de Concurso

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Ao analisar uma amostra de uma substância desconhecida, um bombeiro precisa determinar sua fórmula mínima com base na quantidade de massa de cada elemento presente. Se a amostra contém 2,4 g de carbono e 0,6 g de hidrogênio, qual a fórmula mínima dessa substância?
Um bombeiro precisa calcular a quantidade de reagentes necessária para uma reação química que produz uma quantidade específica de produto. Para isso, ele deve conhecer as proporções químicas entre os elementos. Qual das opções abaixo representa corretamente a fórmula molecular de uma substância, se sua fórmula mínima é CH2 e sua massa molecular é 30 g/mol?
Durante uma operação de resgate, um bombeiro precisa compreender a composição de uma substância química que, ao reagir com outro componente, gera uma quantidade específica de gás. Para garantir a segurança, ele deve calcular a proporção de átomos de carbono e hidrogênio presentes na substância, usando suas massas atômicas. Qual fórmula melhor representa a menor proporção em números inteiros desses átomos na substância?
Durante uma análise de rotina, um bombeiro precisa determinar a fórmula empírica de uma substância que contém 75% de carbono e 25% de hidrogênio em massa. Considerando as massas atômicas de 12 para carbono e 1 para hidrogênio, qual é a fórmula empírica correta dessa substância?
Um bombeiro precisa entender a composição de uma solução química para manipulação segura. Se a fórmula molecular de uma substância é C4H10 e sua massa molar é 58 g/mol, qual a fórmula mínima dessa substância?
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