2. Questões de Concurso

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O EDTA é, sem sombra de dúvidas, o agente de complexação de uso mais corrente em química analítica. Praticamente todos os elementos da tabela periódica podem ser detectados quantitativamente pelo EDTA através de titulação direta ou por uma sequência de titulações indiretas. Sobre titulações com EDTA, assinale a alternativa correta.  
Com base nos seus conhecimentos de titulação, analise as afirmativas a seguir:

I. Quanto mais forte o ácido titulado por uma base forte, mais preciso será a determinação do ponto de virada.
II. Quanto mais fraco um ácido sendo titulado por uma base forte, maior será o pH do ponto de equivalência.
III. Uma base fraca sendo titulada por um ácido forte terá ponto de equivalência no pH maior que 7.

É correto o que se afirma 
Uma solução de NH3 0,500 M foi preparada a partir da diluição de 16,90 (±0,2%) ml de uma outra solução de NH3 28,0 (±0,2%) m/m em um balão de 500 (±0,2%) ml completado com água destilada. A massa específica da solução usada no preparo é de 0,899 (±0,2%) g/ml. A respeito dos valores da concentração da solução obtida e seu respectivo erro em valor absoluto, assinale a alternativa correta. 
Sobre os fatores que alteram a cinética de uma reação química, assinale a alternativa correta. 
Uma célula galvânica contém dois eletrodos parcialmente imersos em uma solução de CdCl2. Um dos eletrodos é uma lâmina de cádmio, enquanto outro é uma lâmina de prata metálica revestida de AgCl(s). As lâminas estão ligadas por um fio metálico possibilitando a troca de elétrons entre elas, permitindo que ocorram duas semirreações. Na primeira, a placa de cádmio é oxidada e libera o íon Cd2+. Na segunda semirreação, o cloreto de prata é reduzido a prata metálica e um íon Cl- é liberado em solução. Sabendo que a variação da energia livre da reação global é de -144kJ por mol de Cd oxidado, qual a diferença de potencial estabelecida na célula galvânica?
F= 96000 C/mol.  
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