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A reação da amônia com oxigênio pode ocorrer sob condições adequadas, de acordo com a equação a seguir.
Equação 1
2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(g)
Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo a amônia:
2 NH3(g) + 7/2 O2(g) → 2 NO2(g) + 3 H2O(g) ΔHo = –566 kJ
3 NO2(g) + 4 NH3(g) → 7/2 N2(g) + 6 H2O(g) ΔHo = –1370 kJ
A entalpia da reação da combustão de um mol de amônia representada na equação 1 é igual a, aproximadamente
Em uma aula prática de química, foi montada a aparelhagem representada na figura a seguir, para um experimento de eletrólise, usando-se como eletrólito, uma solução aquosa de iodeto de sódio 1,0 mol/L em pH = 7 e algumas gotas de uma solução aquosa de amido.
Dados: potencial padrão de redução a 25 ºC.
O2(g) + H2O(l) + 4e– → 4OH–(aq) Eo = +0,40 V
I2(s) + 2 e– → 2 I– (aq) Eo = +0,54 V
O2(g) + 4 H+(aq) + 4e– → 2 H2O(l) Eo = +1,23 V
2 H2O (l) + 2e– → H2(g) + 2OH– (aq) Eo = –0,83 V
Na+(aq) + 1e– → Na(s) Eo = –2,71 V
(P. Atkins, P.; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida
moderna e o meio ambiente.5ª ed. Porto Alegre: Bookman,2012)
Ao iniciar o experimento, verificou-se o sugimento de coloração azulada em um dos compartimentos eletródicos e a formação de um gás no outro compartimento. Esse fato ocorreu devido à formação de iodo no
A bateria de Thomas Edison desenvolvida no século 19 é um dispositivo eletroquímico que funciona de acordo com o esquema simplificado representado na figura. No sentido da descarga, o potencial fornecido por par de eletrodos é igual a +1,35V
Considere as informações:
Semirreação Potencial padrão de redução (Eº)
I. Fe(OH)2 (s) + 2e– → Fe(s) + 2OH– (aq) X
II. Ni2O3(s) + 3H2O (l) + 2e– → 2Ni(OH)2(s) + 2OH– (aq) +0,48V
Na bateria de Thomas Edison em operação no sentido da descarga, o eletrodo em que se processam a oxidação e o potencial padrão de redução da equação I são:
Uma solução aquosa de cianeto de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de permanganato de potássio, em meio básico. Assim, foram formados o óxido de manganês (IV) sólido e o íon cianato, CNO– .
Na semirreação envolvendo um mol do íon cianeto há a participação de ________ elétrons.
No balanceamento da equação global da reação envolvendo 2 mol do íon permanganato, participam _______ de íons hidroxila representados no lado dos _______ da equação de reação.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
