Questões de Concurso
Filtrar
443 Questões de concurso encontradas
Página 36 de 89
Questões por página:
Questões por página:
Considere a mistura das soluções: 20,0 mL da solução A + 80,0 mL da solução B. Sabendo-se que:
solução A = NaOBr 0,500 mol.L-1
solução B = HCl 0,100 mol.L-1
Sabendo-se que a constante de ionização do ácido hipobromoso (HBrO) a 25oC apresenta o valor de 2,5 . 10-9, assinale a alternativa que representa o pH da solução resultante da mistura a 25 oC após o estabelecimento do equilíbrio químico.
Se as concentrações de reagentes e produtos em
equilíbrio são conhecidas, o valor da constante de
equilíbrio para a reação pode ser calculado. Esse
valor pode fornecer informações quanto à tendência
de formação de produtos na reação. Nesse
contexto, para os seguintes sistemas de reação a
500 K:
(1) 2NOCl(g) ? 2NO(g) + Cl2(g) Kp = 1,7 x 10–2
(2) 2NO2(g) ? 2NO(g) + O2(g) Kp = 5,9 x 10–5
(3) 2SO3(g) ? 2SO2(g) + O2(g) Kp = 1,3 x 10–5
A tendência para a completa reação aumenta na ordem:
(1) 2NOCl(g) ? 2NO(g) + Cl2(g) Kp = 1,7 x 10–2
(2) 2NO2(g) ? 2NO(g) + O2(g) Kp = 5,9 x 10–5
(3) 2SO3(g) ? 2SO2(g) + O2(g) Kp = 1,3 x 10–5
A tendência para a completa reação aumenta na ordem:
A razão entre as concentrações do ácido lático (HC3H5O3) e do lactato de sódio (NaC3H5O3)
necessária para preparar um tampão cujo pH seja 4,7
é
Dados: Ka (HC3H5O3) = 1,4 x 10–4 Adote: 100,85 ? 7 log 1,4 = 0,15 pH = pKa + log ([sal] / [ácido])
Dados: Ka (HC3H5O3) = 1,4 x 10–4 Adote: 100,85 ? 7 log 1,4 = 0,15 pH = pKa + log ([sal] / [ácido])
