Questões de Concurso

Um indicador universal pode ser preparado misturando massas definidas de fenolftaleína, vermelho de metila, dimetilazobenzeno, azul de bromotimol e azul de timol. Toda essa mistura é dissolvida perfazendo um litro de solução de etanol. A solução é neutralizada até atingir a cor amarela, e pequenas tiras de papel filtro são impregnadas com essa solução e secas. O quadro a seguir mostra os indicadores com seus respectivos valores de pH nos pontos de viragem:

Se o papel filtro foi mergulhado em uma solução desconhecida e apresentou uma cor verde, qual é a expectativa do pH mais próximo dessa solução?

A precipitação é um dos processos de separação de fases, onde o elemento a ser dosado é separado da solução através da formação de um precipitado convenientemente escolhido em cada caso. A maior parte dos precipitados é produzida na presença de uma ou mais substâncias solúveis que frequentemente não são voláteis na temperatura de secagem do precipitado. É necessário, então, lavar o precipitado para remover as impurezas.
Sobre as características do líquido ideal de lavagem dos precipitados, considere as seguintes afirmativas:
I. O líquido não deve dissolver o precipitado, mas deve dissolver facilmente as impurezas.
II. O líquido deve conter íons que formam compostos insolúveis com os precipitados.
III. O líquido não deve ter ação dispersiva sobre os precipitados.
IV. O líquido deve ser volátil na temperatura de secagem do precipitado.
Estão corretas as afirmativas

O pH da urina é um dos testes realizados em amostras de atletas. Essa medição garante que as amostras não foram adulteradas para evitar a detecção de substâncias proibidas. Considere que uma solução-padrão tenha uma atividade de íons de hidrogênio de 4,0 (±0,2)×10^-? mol/L.

Qual será o pH e a incerteza associada a esse valor respectivamente?

Dados: log 2 = 0,3; log 3,8 = 0,58; log 4,2 = 0,62. 

O vinho possui uma série de sais dissolvidos ou em suspensão, entre eles, o bitartarato de potássio (KHT), que pode cristalizar e comprometer a limpidez. Assinale a alternativa que descreve corretamente o tratamento para prevenir a precipitação do bitartarato de potássio (KHT) nos vinhos. 

Uma estação de tratamento de efluentes industriais precipita fluoreto (F^-) na forma de CaF2 pela adição de Ca(OH)2, sendo o Kps(CaF2) = 4,0 × 10^-11. Após o tratamento, a concentração residual de Ca²⁺ no efluente é de 1,0 × 10^-3 mol.L^-1. Considerando esses dados, analise as assertivas abaixo e assinale-as com V (verdadeiro) ou F (falso).

( ) Sendo Kps = [Ca²⁺][F^- ]², dobrar a concentração de Ca²⁺ residual reduzirá a concentração de equilíbrio de F^- exatamente pela metade, pois a relação entre [Ca²?] e [F^-] no produto de solubilidade é diretamente proporcional.
( ) A concentração máxima de F^- que pode permanecer em solução em equilíbrio com o CaF2(s), nessas condições, é de aproximadamente 2,0 × 10?? mol.L^-1 .
( ) O aumento da concentração de Ca²⁺ residual no efluente tratado (por exemplo, por dosagem excessiva de cal) reduz ainda mais a concentração de F^- em equilíbrio, por efeito do íon comum, mas pode gerar novo problema ambiental relacionado ao excesso de cálcio e à elevação do pH do efluente.
( ) O Kps do CaF? é uma constante termodinâmica; portanto, seu valor se altera em função das concentrações de Ca²? e F? presentes na solução, e também em função da temperatura.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é