Questões de Concurso

Na evolução do estudo físico dos gases, Gay-Lussac mostrou, em 1809, que todos os gases se expandem com o aumento da temperatura. Logo depois, em 1811, Avogadro publicou um artigo discutindo acerca da constituição dos gases em nível elementar e sugerindo um tratamento quantitativo para o número de partículas em fase gasosa, em função do volume, para dada temperatura e pressão. Em decorrência das ideias sugeridas nesse artigo, foi mais tarde estabelecida uma constante importantíssima na Química que, inicialmente, recebeu o nome de Número de Avogadro, mais tarde substituída por Constante. Considere sistemas fechados com o mesmo número de partículas de gases ideais puros, hélio e argônio, mantidos à temperatura constante.

Assinale a opção que representa a relação entre o número de partículas por unidade de volume (N/V) e as coordenadas volume (V) ou pressão/temperatura (P/T) dos sistemas gasosos.

O vidro é produzido a partir da fusão de um composto ou uma mistura que em seguida é resfriada até ficar rígida sem cristalizar. Nos vidros de quartzo puro, o principal componente é o SiO₂, mas outras substâncias, tais como B₂O₃, Al₂O₃, Na₂O e CaO, podem ser adicionadas para conferir coloração e outras propriedades, dependendo do tipo de vidro. Entre os óxidos citados o que apresenta ligações químicas como maior caráter covalente é o

Dados: Eletronegatividades na escala de Pauling B=2,04; O=3,44; Na=0,93; Al=1,61; Si=1,90 e Ca=1,00

O raio iônico tem importante papel na determinação das propriedades de íons em solução. Por exemplo, uma pequena diferença no tamanho iônico é normalmente suficiente para um íon metálico ser biologicamente importante. Cinco íons são necessários aos organismos: Ca ²⁺ , Cl ^–, Mg ²⁺ , K⁺ e Na ⁺ .
Assinale a opção que indica o íons que apresenta o menor raio iônico.
Dados: Números atômicos: Ca = 20, Cl = 17, Mg = 12, K = 19, Na = 11