Questões de Concurso

Um professor de química, ao chegar em sua sala de aula, introduziu o conteúdo com a seguinte pergunta: por que o gelo flutua? E prosseguiu: como ocorre na maioria das substâncias, a fase sólida da parafina é mais densa que a líquida e, por isso, o sólido afunda sob a superfície do líquido. Em contraste, a fase sólida da água, o gelo, é menos densa que a sua fase líquida, fazendo com que o gelo flutue na água. A explicação está relacionada aos conceitos de interações intermoleculares e ao arranjo das moléculas. Então, por que a densidade do gelo é menor do que a densidade da água? Sobre a explicação do questionamento do professor, analise as afirmativas a seguir.

I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.

Está correto o que se afirma em 

O professor de química introduziu em sua aula: as sensações de olfato e visão dependem em parte da forma molecular. Quando você inspira, as moléculas no ar são transportadas pelos sítios receptores em seu nariz. Se as moléculas têm forma e tamanhos corretos, elas podem se encaixar devidamente nesses sítios receptores, que transmitem impulsos para o cérebro. O cérebro os identifica como um aroma em particular, como o aroma de pão fresco. O olfato é tão bom em reconhecimento molecular que duas substâncias podem produzir diferentes sensações de odor mesmo quando suas moléculas diferem tão sutilmente quanto a mão direita difere da esquerda. Na verdade, o professor quis apresentar um exemplo prático sobre formas moleculares tridimensionais e o comportamento das moléculas. Após a introdução desse exemplo prático, seguiu explicando sobre geometria molecular. Posteriormente à explicação, pediu aos alunos que resolvessem a questão elaborada por ele. Qual será o arranjo, a geometria molecular e a hibridização dos orbitais empregados pelo átomo central para os compostos hexafluoreto de enxofre e o trifluoreto de cloro, nessa ordem?

Os derivados do petróleo (combustíveis não renováveis) são amplamente utilizados como combustível. Contudo, não são os únicos combustíveis disponíveis no mercado. Além dos derivados fósseis, podemos encontrar, nos postos de combustível, etanol, óleo diesel, GNV e, mais recentemente, biodiesel. A combustão completa ou queima de todos os combustíveis fósseis gera gases poluentes, como o dióxido de carbono, que é considerado por muitos como o principal causador do aquecimento global:


Considerando a combustão completa de 26 g de cada uma das substâncias que podem ser usadas como combustíveis, a substância que irá emitir mais dióxido de carbono é: 

Um professor de química, após explicar as funções orgânicas, aplicou um desafio para seus alunos. Ele dividiu a turma em quatro grupos, desenhou uma única estrutura no quadro e, a partir dessa estrutura, entregou um desafio para cada grupo:


Desafios para os grupos:

1.Quais as funções orgânicas presentes na estrutura desenhada no quadro?
2. Substituindo o –CHO e o –OCH₃ por –CH₃ e –CH₃, qual o nome do composto formado?
3. Substituindo o –CHO e o –OCH₃ por –H e COOH, nessa ordem, qual o nome do composto formado?

4. Substituindo o –CHO e o –OH por –H e –H, qual o nome do composto formado?

Sobre as conclusões dos estudantes, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) As funções orgânicas presentes na estrutura é álcool, éter e aldeído.
( ) Substituindo –CHO e –OCH₃ por –CH₃ e –CH₃, o nome do composto formado é 2,4-dimetilfenol.
( ) Substituindo –CHO e –OCH₃ por –H e COOH, nessa ordem, o nome do composto formado é o hidroxi-benzaldeído.
( ) Substituindo –CHO e –OH por –H e –H, o nome do composto formado é fenil metil éter.

A sequência está correta em 

A reação de Baeyer-Villiger, uma reação de oxidação orgânica clássica para converter cetonas a lactonas, é usada na fabricação de plásticos e medicamentos: 


Supondo que a reação ocorra com um rendimento de 78%, qual o número de moléculas da lactona são produzidas, quando se faz reagirem 42 g da cetona? (Considere a estequiometria da reação 1:1.)