Questões de Concurso

Após uma aula sobre produção e desenvolvimento de novos materiais e a relação das propriedades desses materiais com a sua estrutura química, o professor aplicou uma atividade para os estudantes. Ele dividiu a turma em quatro grupos e para cada grupo entregou a descrição de um material, sua produção, estrutura química e aplicação no mercado, além de uma pergunta sobre a relação da propriedade do material e da estrutura química desse material. Sugeriu, também, que cada grupo ao terminar fosse à lousa para descrever a resposta da atividade aplicada. Mais que depressa, o primeiro grupo, empolgado com a atividade, analisou a pergunta e rapidamente entregou ao professor a resposta. O professor pediu então a esse grupo que descrevesse o resultado.

Atividade Grupo 1
A produção do Kevlar é feita por meio de um ácido carboxílico (p-benzenodioico) e de uma amina (benzenodiamina). O polímero Kevlar, em virtude de sua alta resistência, que chega a ser, por unidade de massa, cinco vezes maior que a do aço, é utilizado na confecção de coletes à prova de bala. Além disso, a fibra desse polímero é flexível, bastante leve e resistente ao fogo, o que resulta em muitas aplicações, como na confecção de luvas, roupas para bombeiros, equipamentos de proteção para esportes diversos. 
Pergunta para o grupo 1: Qual o motivo de tão alta resistência do polímero Kevlar?


Sobre a resposta da atividade dos alunos do grupo 1, analise as afirmativas a seguir.

I. A substância iônica de alta massa molar confere resistência ao polímero.
II. A alta resistência do polímero está associada à sua capacidade de formar ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
III.A alta resistência do polímero está associada à sua capacidade de formar ligações de dispersão de London.

Está correto o que se afirma em

Em seu dia de trabalho, o técnico de laboratório recebeu uma tarefa – realizar quatro experimentos, ou seja, realizar quatro reações químicas e anotar todas as observações diante de cada reação:

1. Reação de uma solução de ácido clorídrico com raspas de alumínio.
2. Reação entre uma solução de ácido sulfúrico com uma solução de hidróxido de cálcio.
3. Reação entre as soluções de nitrato de chumbo II e iodeto de potássio.
4. Reação entre o carbonato de cálcio e uma solução de ácido clorídrico.

Sobre as observações anotadas pelo técnico de laboratório, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Na reação entre uma solução de ácido clorídrico com raspas de alumínio ocorreu desprendimento de gás.
( ) Na reação entre as soluções de nitrato de chumbo II e iodeto de potássio ocorreu a formação de um precipitado.
( ) Na reação entre uma solução de ácido sulfúrico com uma solução de hidróxido de cálcio formou-se um sal insolúvel.
( ) Na reação entre o carbonato de cálcio e uma solução de ácido clorídrico formou-se o ácido carbônico, um composto estável.

A sequência está correta em

As mudanças químicas podem resultar na liberação ou absorção de calor. Elas também podem provocar a realização de trabalho, tanto no próprio sistema quanto no sistema da vizinhança. A função termodinâmica chamada entalpia responde pelo fluxo de calor nas mudanças químicas que ocorrem à pressão constante quando nenhuma forma de trabalho é realizada, a não ser trabalho PV. Sobre a entalpia, analise as afirmativas a seguir.

I. É uma propriedade extensiva. Portanto, a magnitude do ?H é diretamente proporcional à quantidade de reagente consumida no processo.
II. A variação de entalpia para uma reação depende do estado dos reagentes e dos produtos.
III.A variação de entalpia para uma reação é igual em valores absolutos, mas oposta em sinais para o ?H da reação inversa.

Está correto o que se afirma em

Um professor de química levou os alunos ao laboratório para realizar uma atividade prática, após explicar sobre a solubilidade dos compostos iônicos. Ele queria que os estudantes, através das observações experimentais, desvendassem os resultados. Para isso, descreveu no quadro os procedimentos (etapas) que os estudantes deveriam seguir e fazer:

1. Solução preparada e para ser analisada: uma solução que contém todos os cátions: Ni²⁺, Ag⁺, Sr²⁺ e Mn²⁺.
2. Adicione HCl na solução preparada.
3.Observe a formação de um precipitado.
4. Filtre o precipitado formado e, após a filtração, adicione uma solução de H₂SO₄ na solução resultante.
5.Observe a formação de mais um precipitado.
6. Filtre o precipitado formado e adicione NaOH na solução resultante.

A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.

I. O precipitado formado com a adição de HCl na solução é o cloreto de prata.
II. O precipitado formado com a adição da solução de H₂SO₄ é o sulfato de níquel.
III.Não ocorreu formação de precipitado com a adição de NaOH na solução resultante.

Está correto o que se afirma em

A tabela periódica pode ser usada na previsão de um grande número de propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da química. Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um elétron se liga a um átomo.


Afinidades eletrônicas em kJ/mol para os elementos representativos dos primeiros cinco períodos da tabela periódica.

Sobre a afinidade eletrônica e a imagem, analise as afirmativas a seguir.

I. As afinidades eletrônicas do Be e do Mg são positivas porque o elétron adicionado está localizado em um subnível p anteriormente vazio que é de mais alta energia.
II. As afinidades eletrônicas dos elementos do grupo 5A têm subníveis p preenchidos pela metade; o elétron adicionado deve entrar em um orbital que já está ocupado, resultando em repulsões elétron-elétron maiores.
III.Os halogênios, que têm um elétron a menos para preencher completamente o subnível p, apresentam as afinidades eletrônicas mais negativas.

Está correto o que se afirma em