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O princípio de Le Chatelier trata da resposta de um sistema em equilíbrio dinâmico frente a uma
perturbação para reduzir seus impactos. Podemos explicar, quantitativamente, esse princípio, quando da
adição e/ou remoção de reagentes e/ou produtos de um sistema em equilíbrio, a partir das magnitudes
relativas de Q e K. Assim, quando retiramos produtos da mistura em equilíbrio, o valor de Q
Para a reação química Br2 + H2S + H2O ? HBr + H2SO4, após balanceada, a soma dos coeficientes
estequiométricos é igual a
O ácido sulfúrico reage com a maioria dos metais em uma reação de deslocamento simples, resultando
na formação de gás hidrogênio e no sulfato do metal correspondente. Quando uma placa de estanho e
outra de níquel forem adicionadas ao mesmo recipiente, contendo ácido sulfúrico diluído a 25°C, deve-se
esperar que
Certos elementos de transição, como cromo e cobre, apresentam configurações eletrônicas que não
seguem a ordem esperada de preenchimento dos orbitais. Por exemplo, o cromo possui a configuração
[Ar] 4s¹3d? em vez de [Ar] 4s²3d?. As regras de Slater foram refinadas fornecendo valores de energias
mais compatíveis aos dados experimentais. Assim, como o cromo e o cobre, que não seguem a ordem
simples de preenchimento dos orbitais, têm-se os elementos
No período 6 da tabela periódica, observa-se uma modificação nas tendências periódicas gerais: os raios
atômicos dos elementos da terceira linha do bloco d possuem valores muito próximos aos da segunda
linha, não apresentando um aumento significativo esperado devido aos números atômicos,
consideravelmente, maiores. O efeito, que contraria a tendência geral de crescimento dos raios atômicos
na tabela periódica, é denominado
