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Em laboratórios, é comum o uso de ácidos concentrados comerciais para o preparo de soluções
diluídas. Sabendo-se que, no estoque, há uma solução de ácido nítrico (HNO3
) cujas especificações
são: contém 63% em massa, densidade de 1,4 g/mL, massa molar igual a 63 g/mol; o volume utilizado
desse ácido concentrado, em mL, para preparar 200 mL de uma solução 1,0 mol/L será de:
Tendo em vista que, no laboratório, havia à disposição todas as vidrarias necessárias para uma
análise criteriosa, precisa e exata; foi realizada a determinação de iodeto em xarope por meio de
um titulação indireta. Para isso, foram transferidos 2 mL do xarope para um erlenmeyer de 250 mL.
Em seguida, adicionou-se 50 mL de água destilada, 1 mL de ácido nítrico de concentração igual a
6 mol/L, 10 mL de nitrato de prata (0,05 mol/L) e agitou-se vigorosamente até a coagulação total
do precipitado. Logo depois, adicionou-se 1 mL de uma solução saturada (~40%) de sulfato férrico
amoniacal. A solução foi então titulada usando-se uma solução padrão de tiocianato de potássio (0,05
mol/L), até o aparecimento de uma cor laranja.
Sobre esse procedimento, é correto afirmar que
Sobre esse procedimento, é correto afirmar que
Antes de fazer uma titulação, que é análise criteriosa, em um laboratório é necessário fazer ambiente
em todas as vidrarias listadas a seguir, exceto:
De acordo com Del Pino J.C, e Kruger, V. em “Segurança no Laboratório”, (1997), o extintor do tipo Pó
Químico “ABC” apenas
O procedimento utilizado numa análise gravimétrica por precipitação pode ser bem entendido através
do estudo das várias etapas sucessivas que compõem este tipo de análise. Qual das etapas a seguir
não está presente nos métodos gravimétricos por precipitação?
