Questões de Concurso

Com relação às ligações químicas, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. A formação de ligações covalentes é caracterizada principalmente pela atração entre íons de cargas opostas.
II. As fortes interações eletrostáticas entre íons explicam as propriedades típicas dos sólidos iônicos, como os altos pontos de fusão.
III. Um exemplo de sólido covalente é o fosfato de cálcio, o qual é formado pela interação entre os íons bivalentes Ca²⁺ e PO₄^2-.
IV. Em uma ligação covalente coordenada, os elétrons compartilhados na ligação são oriundos de um único átomo ligante.
V. O aumento do caráter iônico de uma ligação química está relacionado ao aumento na diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados.

A entalpia de combustão padrão (?H_c°) do butano (58 g mol^-1) equivale a -5756 kJ mol^-1. Assinale a alternativa que corresponde à massa de butano que deve entrar em combustão para produzir 350 kJ de calor, sob condições padrão.

Para uma aula experimental de química, uma professora dissolveu 6,84 g de sulfato de alumínio (342,2 g mol-1 ) em água até o volume final de 100,0 mL. Com base nessas informações, considere respostas numéricas com três algarismos significativos, identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas abaixo e assinale a alternativa com a sequência correta de cima para baixo.

( ) A concentração molar nominal de sulfato de alumínio na solução é 0,100 mol L^-1.
( ) A concentração molar nominal de íons A?3+ na solução é igual a 0,300 mol L^-1.
( ) Há um mol de íons A?³⁺ para cada dois mol de íons SO₄^2- na solução.
( ) A massa de íons A?³⁺ na solução é de 0,539 g.
( ) A concentração molar nominal de íons SO₄^2- na solução é 0,600 mol L^-1.

A tabela a seguir apresenta potenciais padrão de redução para diversas substâncias, obtidos à pressão atmosférica e à temperatura de 20 °C.

Considerando as informações apresentadas e reações conduzidas nas condições descritas no enunciado, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. A reação C?₂ + 2I^- ? 2C?^- + I₂ é espontânea e produz um potencial padrão de célula igual a +0,823 V.
II. Na reação Br₂ + 2Fe²⁺ ? 2Br^- + 2Fe³⁺, os íons Fe²⁺ atuam como agentes redutores, e o Br₂ como agente oxidante.
III. O C?₂ é o agente redutor mais forte dentre os listados no enunciado.
IV. A reação 2C?^- + Br₂ ? 2Br^- + C?₂ ocorre espontaneamente, produzindo um potencial padrão de célula igual a -0,294 V.
V. A equação química balanceada que representa a reação entre íons Fe³⁺ e íons I^- é descrita por Fe³⁺ + 2I- ? Fe²⁺ + I₂.

Assinale a alternativa correta.