Questões de Concurso

Concurso: SEDUC-GO

Concurso: SEDUC-GO
Cargo: Professor - Química
Ano: 2018

Ano:

2018

Banca:

Quadrix

Cargo:

Professor - Química

Disciplina: Química

FC299428

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Curvas de solubilidade em água em função da temperatura para algumas substâncias

F. T. Vieira. Soluções, concentração e diluições. Internet: <http://site.ufvjm.edu.br>.

A substância presente no gráfico que apresenta dissolução exotérmica é o

(a)

nitrato de sódio.

(b)

cloreto de cálcio.

(c)

sulfato de cério (III).

(d)

nitrato de chumbo (II).

(e)

dicromato de potássio.

Concurso: SEDUC-GO

Concurso: SEDUC-GO
Cargo: Professor - Química
Ano: 2018

Ano:

2018

Banca:

Quadrix

Cargo:

Professor - Química

Disciplina: Química

FC299427

Dificuldade: Muito fácil

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A separação de misturas é um tema importante no ensino de química, pois muitos processos industriais ou cotidianos exigem a utilização de substâncias puras ou com o maior grau de pureza possível. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta processos de separação de misturas.

(a)

uso de gás de cozinha, preparação de café coado e dessalinização da água do mar

(b)

tratamento de água para abastecimento, uso do aspirador de pó e separação seletiva de lixo

(c)

seleção de frutas no supermercado, cozimento de bolo e aquecimento em forno micro-ondas

(d)

queima de palito de fósforo, separação de pedras de grãos de feijão e obtenção de essências de plantas

(e)

tratamento de esgoto doméstico, medição de temperatura com termômetro e obtenção de sal da água do mar

Concurso: SEDUC-GO

Concurso: SEDUC-GO
Cargo: Professor - Química
Ano: 2018

Ano:

2018

Banca:

Quadrix

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Professor - Química

Disciplina: Química

FC299426

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Texto para a questão.

A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas em seu entendimento. O processo de solubilização de uma substância resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve, em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo.

C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das substâncias orgânicas. In: Química Nova, v.36, n.° 8, 2013, p.1.248-1.255 (com adaptações).

Quanto ao processo de dissolução que ocorre com o estabelecimento de novas interações entre soluto e solvente, assinale a alternativa correta.

(a)

O aumento da entropia dificulta a formação das soluções e o processo de dissolução será sempre espontâneo se a variação da entalpia que acompanha o processo for positiva.

(b)

A entalpia é fundamental no processo de formação das soluções e ocorrerá tão-somente se a variação da entalpia que acompanha o processo for positiva. O processo de dissolução será espontâneo se ocorrer também a diminuição da entropia.

(c)

O aumento da entropia desfavorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa. Se a variação de entalpia for muito negativa, a diminuição da entropia resultará em uma variação de energia livre menor que zero, sendo o processo de dissolução não espontâneo.

(d)

O aumento da entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa, zero ou fracamente positiva. Se a variação de entalpia for muito positiva, a variação da entropia não será suficiente para resultar em uma variação de energia livre menor que zero, sendo, nesse caso, o processo de dissolução não espontâneo.

(e)

A entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá toda vez, independentemente da variação da entalpia que acompanha o processo. Assim, se ocorrer um aumento da entropia, o processo de dissolução será sempre espontâneo.

Concurso: SEDUC-GO

Concurso: SEDUC-GO
Cargo: Professor - Química
Ano: 2018

Ano:

2018

Banca:

Quadrix

Cargo:

Professor - Química

Disciplina: Química

FC299425

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Texto para a questão.

C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das substâncias orgânicas. In: Química Nova, v.36, n.° 8, 2013, p.1.248-1.255 (com adaptações).

Assinale a alternativa em que a regra empírica de "o semelhante dissolve o semelhante" está corretamente expressa.

(a)

Compostos apolares são solúveis em solventes apolares, enquanto compostos de alta polaridade são solúveis em solventes polares.

(b)

Compostos polares são solúveis em solventes apolares, enquanto compostos de alta polaridade são solúveis em solventes apolares.

(c)

Compostos apolares são insolúveis em solventes de baixa polaridade, enquanto compostos de baixa polaridade são solúveis em solventes polares.

(d)

Compostos fortemente polares não são solúveis em solventes polares, enquanto compostos de alta polaridade são insolúveis em solventes polares.

(e)

Compostos fracamente polares não são solúveis em solventes de baixa polaridade, enquanto compostos de reduzida polaridade são solúveis em solventes polares.

Concurso: SEDUC-GO

Concurso: SEDUC-GO
Cargo: Professor - Química
Ano: 2018

Ano:

2018

Banca:

Quadrix

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Professor - Química

Disciplina: Química

FC299424

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Texto para a questão.

C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das substâncias orgânicas. In: Química Nova, v.36, n.° 8, 2013, p.1.248-1.255 (com adaptações).

No processo de dissolução de um soluto molecular em um líquido, as forças de atração entre as moléculas do soluto e do solvente devem ser

(a)

fortes para que as moléculas do solvente rompam as ligações intramoleculares das moléculas do soluto.

(b)

fracas o suficiente para compensar o rompimento das forças existentes entre as moléculas e entre os átomos do soluto.

(c)

intensas o suficiente para compensar o rompimento das forças de atração das moléculas do soluto entre si e das moléculas do solvente também entre si.

(d)

medianas para que ocorra apenas o rompimento das ligações que promovem a atração entre os átomos que constituem a molécula do soluto.

(e)

direcionadas para compensar o rompimento das ligações do solvente e a formação de ligações covalentes com o soluto molecular.

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