Questões de Concurso

A pilha de Daniell foi descrita no século XIX pelo químico britânico John Frederic Daniell, formada por eletrodos individuais de cobre e zinco imersos em soluções contendo H₂SO₄. A pilha é esquematicamente representada na figura abaixo.
Disponível em: https://byjus.com/chemistry/daniell-cell.

Considere os potenciais padrão de redução Zn²⁺/Zn⁰ e Cu²⁺/Cu⁰ iguais a -0,762 V e +0,320 V, respectivamente. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. O processo galvânico é representado pela equação Cu⁰(s) + Zn²⁺(aq) ? Zn⁰(s) + Cu²⁺(aq).
II. A célula galvânica, operando em condições padrão, produzirá um potencial elétrico total de +0,442 V.
III. No ânodo da célula ocorrerá a oxidação do Zn a Zn²⁺.
IV. Ao operar como um sistema galvânico, a massa do eletrodo de cobre aumenta à medida que os elétrons fluem do eletrodo da esquerda (Zn) para o eletrodo da direita (Cu).
V. A ponte salina é preenchida com sais de Cu e de Zn e tem a função de manter constantes as concentrações de Zn²⁺ e Cu²⁺ nas soluções em que estão mergulhados os eletrodos.

Considere a reação de combustão completa do n-hexano na presença de oxigênio, produzindo como únicos produtos dióxido de carbono e água. A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que representa a equação balanceada é dada por:

Associe as características descritas na coluna 1 com as estruturas moleculares que constam na coluna 2. Em seguida, assinale a alternativa com a sequência correta, de cima para baixo.

O carbonato de cálcio é um importante constituinte de diversos organismos marinhos. Trata-se de um sal cuja constante do produto de solubilidade é 1,4x10^-8. Sobre essa substância, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. Trata-se de um sal de caráter ácido, pois o íon carbonato é protonado em água para gerar H₂CO₃.
II. Em água, o CaCO₃ dissocia-se parcialmente para gerar íons Ca²⁺ e CO₃^2-.
III. A solubilidade do CaCO₃ independe da temperatura do sistema, já que o aumento entrópico causado pelo aumento de temperatura não supera a entalpia de solubilização do sal.
IV. A solubilidade do CaCO₃ em uma solução contendo KNO₃ será igual à sua solubilidade em água pura.
V. A dissolução do CaCO₃ ocorre em meio ácido, com a protonação do íon carbonato. 

Considere dois béqueres, sendo um deles preenchido com 100 mL de uma solução de HNO₃ 1,00x10^-2 mol L^-1 e outro com 100 mL de solução de NH₃ 1,00x10^-2 mol L^-1, mantidos a 20 °C ao nível do mar. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. Ao misturar volumes iguais das soluções contidas nos dois béqueres, a solução resultante terá pH igual a 7,0.
II. Em uma mistura das duas soluções, o HNO₃ será hidrolisado pela amônia, resultando na produção de uma solução tampão formada por NO₃^- e NO₂^-.
III. A solução de amônia tem caráter alcalino como consequência da hidrólise representada pela equação NH₃ + H₂O ? NH₄ + + OH^-.
IV. A molécula de amônia é classificada como base de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry e também pela teoria de Lewis.
V. A condutividade molar da solução de HNO₃ será maior do que a condutividade molar da solução de NH₃, nas condições descritas no enunciado.