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Uma técnica usada em laboratórios químicos é a determinação das fórmulas empíricas (mínimas) pela análise por combustão. Nesse processo, queima-se uma amostra em um tubo por onde passa um fluxo abundante de oxigênio, sendo todo o hidrogênio do composto convertido em água e todo o carbono convertido em dióxido de carbono. O equipamento utilizado é representado pela figura a seguir.
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
O posicionamento dos metaloides entre os metais e os não-metais é o nosso primeiro exemplo das tendências na variação das propriedades quando nos deslocamos na tabela periódica. Frequentemente veremos que, à medida que mudamos de posição em um período ou em um grupo, as propriedades físicas e químicas variam de modo mais ou menos regular. Há poucas variações abruptas nas características dos elementos quando nos deslocamos horizontalmente ao longo de um período ou verticalmente através de um grupo. (Brady, J.; Senese, F. Química a matéria e suas transformações Vol 1,5ª Ed. Rio de janeiro: LTC.2009) Com relação aos raios dos átomos, analise as afirmativas a seguir. I. O raio do ferro é menor que o raio do potássio. II. O raio do paládio é maior que o raio do níquel. III. O raio do manganês e maior que o raio do estrôncio Está correto o que se afirma em
Na determinação do teor de acidez de uma amostra de suco de laranja comercial,10,00 mL de amostra foram levados para erlenmeyer. Adicionou-se água destilada até completar cerca de 50 mL,3 gotas de fenolftaleína e titulou-se contra solução padrão de NaOH até mudança de coloração. Na titulação, foram gastos 3,90 mL de solução padrão 0,100 mol.L–1 . A acidez é expressa em termos do teor (porcentagem massa/volume) de ácido cítrico, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir. 
Assinale a opção que expressa a acidez da amostra. Dados. Massa molar. Ácido Cítrico: 192 g.mol –1 .
Assinale a opção que expressa a acidez da amostra. Dados. Massa molar. Ácido Cítrico: 192 g.mol –1 . Nos atentados que ocorreram na cidade de Paris em 2015 os terroristas utilizaram o triperóxido de triacetona, o TATP, uma molécula altamente instável que pode ser detonada com facilidade e cuja está representada a seguir. 
Esta molécula é obtida pela reação da acetona com água oxigenada e, portanto, não contém nitrogênio, tornando mais fácil a sua passagem por dispositivos de segurança que detectam compostos nitrogenados. Na reação de síntese do TATP citada no enunciado, os carbonos
Esta molécula é obtida pela reação da acetona com água oxigenada e, portanto, não contém nitrogênio, tornando mais fácil a sua passagem por dispositivos de segurança que detectam compostos nitrogenados. Na reação de síntese do TATP citada no enunciado, os carbonos Cientistas identificaram por meio de métodos cromatográficos que o extrato das folhas de lotus possui alcaloides com efeito psicotrópico. O extrato analisado foi administrado em cobaias e apresentou efeitos que superam os de ansiolíticos atualmente utilizados, com a vantagem de apresentar menos efeitos colaterais. Entre os alcaloides identificados estão:
Assinale a opção que indica as funções orgânicas caracterizadas pelos grupos funcionais presentes nessas moléculas.
Assinale a opção que indica as funções orgânicas caracterizadas pelos grupos funcionais presentes nessas moléculas.
