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Considere o equilíbrio químico representado pela equação:
NH4HS(s) ? NH3(g) + H2S(g)
Em determinada temperatura de 500 K, a constante de equilíbrio em termos de concentração é Kc = 5,0 × 10-2.
Assinale a alternativa que apresenta o valor correto de Kp:
Dados: R = 0,082 atm·L/K·mol
A reação química representada a seguir foi estudada
experimentalmente a 25 °C:
2A(g) + B(g) ? C(g)
A tabela apresenta os resultados obtidos em diferentes experimentos:
Com base nos dados experimentais, assinale a alternativa correta:
2A(g) + B(g) ? C(g)
A tabela apresenta os resultados obtidos em diferentes experimentos:
Com base nos dados experimentais, assinale a alternativa correta:
Uma solução aquosa de um ácido monoprótico fraco HA
foi preparada dissolvendo-se 0,10 mol do ácido em água
suficiente para completar 100 ml de solução a 25 °C. Se
a constante de ionização do ácido é Ka = 2,5 × 10-5,
assinale a alternativa que apresenta o grau de ionização
do ácido e o pH da solução respectivamente:
Quatro soluções aquosas foram preparadas
separadamente, dissolvendo-se 0,10 mol de cada soluto
em 1,0 kg de água, conforme descrito na tabela:
Considerando que todas as soluções são ideais, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente dos pontos de congelamento das soluções:
Considerando que todas as soluções são ideais, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente dos pontos de congelamento das soluções:
Um técnico de laboratório precisa preparar 200 ml de
uma solução 0,10 mol·L-1 de ácido clorídrico a partir do
ácido concentrado, cujas informações do rótulo são
apresentadas a seguir:
Ácido clorídrico
Pureza: 37% (m/m)
Densidade: 1,19 g·ml-1
PM: 36,5 g·mol-1
Considerando que o técnico utilizará apenas vidrarias volumétricas adequadas e desprezará perdas no processo, o volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser coletado para preparar a solução desejada é, aproximadamente:
Ácido clorídrico
Pureza: 37% (m/m)
Densidade: 1,19 g·ml-1
PM: 36,5 g·mol-1
Considerando que o técnico utilizará apenas vidrarias volumétricas adequadas e desprezará perdas no processo, o volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser coletado para preparar a solução desejada é, aproximadamente:
