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O quadro apresenta as configurações eletrônicas de duas espécies química, representadas como X3+ e A2–.
Com base nas informações do quadro, os números atômicos dos elementos representados por X e A são, respectivamente,
Com base nas informações do quadro, os números atômicos dos elementos representados por X e A são, respectivamente,
Durante uma aula prática foi realizada a reação entre ferro em pó e enxofre em pó. Inicialmente, os alunos observam que era possível separar os componentes da mistura reacional com um ímã. Após o aquecimento da mistura, formou-se uma nova substância (sulfeto de ferro), que não era mais separável por métodos físicos e não apresentava as mesmas propriedades do ferro metálico nem do enxofre.
A transformação observada no experimento pode ser explicada pelo modelo atômico proposto por
A transformação observada no experimento pode ser explicada pelo modelo atômico proposto por
A figura representa um experimento de química referente ao tema propriedades das substâncias.
(D., JESPERSEN, N., HYSLOP, Alison. Química. A Natureza Molecular da Matéria, vol. 1, 7a edição. LTC, 2017. VitalBook file. Adaptado)
De acordo com os resultados que esse experimento apresentou, o sólido, o líquido 1 e o líquido 2 podem ser, respectivamente,
(D., JESPERSEN, N., HYSLOP, Alison. Química. A Natureza Molecular da Matéria, vol. 1, 7a edição. LTC, 2017. VitalBook file. Adaptado)
De acordo com os resultados que esse experimento apresentou, o sólido, o líquido 1 e o líquido 2 podem ser, respectivamente,
Duas Leis fundamentam os cálculos relacionados às
reações químicas. Elas são conhecidas como: Lei da
Conservação da Massa e Lei das Proporções Definidas.
Utilizando essas Leis como princípio e considerando a
substância Na2CO3
(carbonato de sódio), a massa de
cada elemento químico necessária para formar 2 mols de
Na2CO3
é, em gramas, correta e respectivamente igual a:
