2. Questões de Concurso

Filtrar

Questões por página:
A Lei Periódica estabelece que as propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos, o que levou à organização da tabela periódica moderna. Elementos situados no mesmo período exibem semelhanças químicas notáveis devido à repetição de configurações eletrônicas em suas camadas de valência.
O número atômico (Z) de um elemento representa a quantidade de prótons em seu núcleo, definindo sua identidade química, enquanto o número de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons. Um átomo com Z=11 e A=23 possui, portanto, 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons em seu estado neutro.
Um átomo de um elemento químico possui 17 prótons e 18 nêutrons em seu núcleo. Considerando a estrutura atômica e a lei periódica, é correto afirmar que este átomo pertence ao terceiro período da tabela periódica e, em seu estado fundamental, sua configuração eletrônica termina em 3p5.
A formação da ligação iônica entre o sódio (Na) e o cloro (Cl) resulta na espécie química NaCl, onde o sódio perde um elétron para o cloro, formando íons com cargas opostas que se atraem eletrostaticamente, e a fórmula eletrônica de Lewis para o NaCl é simplesmente 'NaCl', indicando a transferência de um elétron.
A classificação periódica dos elementos, organizada com base em suas propriedades físicas e químicas, agrupa elementos em períodos (linhas horizontais) e famílias ou grupos (colunas verticais), sendo que os elementos de um mesmo grupo geralmente apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência, o que explica suas semelhanças de comportamento químico.
© 2016-2026 Fonte Concursos - Questões de Concurso e Plano de Estudo