Questões de Concurso

A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições às quais as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que

As principais funções químicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. As teorias definidas para estas funções químicas são citadas a seguir.

• Segundo a teoria de Arrhenius, “um ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzido exclusivamente como cátion o (hidroxônio) e que pode ser representado por , e “uma base é um composto que em solução aquosa sofre dissociação iônica, produzindo íon hidroxila”.

• Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, “os ácidos são moléculas ou íons doadores de prótons” e “as bases são moléculas ou íons aceitadores de prótons”.

• Segundo a teoria de Lewis, “um ácido é um aceitador de par de elétrons”, e “uma base é um doador de par de elétrons”.

Com base nessas teorias, analise as afirmações abaixo.

I - são considerados ácidos, esão considerados bases, segundo a teoria de Arrhenius.

II - são considerados ácidos, e são considerados bases, segundo a teoria de Brønsted-Lowry.

III - Na reação, o íon amônio e o ácido carbônico são considerados ácidos de Brønsted-Lowry, e as espécies são bases de Lewis.

Está correto APENAS o que se afirma em

Em relação às dispersões coloidais, afirma-se que

O abaixamento crioscópico do benzeno é utilizado na indústria do petróleo para medir massas molares de solutos. A equação que rege esse fenômeno pode ser expressa por:



Sabe-se que:

• X₁ é a fração molar de solvente em solução que cristaliza na temperatura T;

• Δ_fH  e  T₀ são, respectivamente, a variação de entalpia e a temperatura de fusão do solvente puro;

• R é a constante universal dos gases que pode ser aproximada por 2 cal/(mol•K);

• a variação de entropia de fusão do benzeno puro é 8 cal/(mol•K);

• a massa molar do benzeno é 78 g/mol;

• a temperatura de fusão do benzeno (T₀)  é  278,5 K.

A massa molar do soluto, a 278 K, necessária para a cristalização do benzeno a partir de uma solução de 10 g de soluto em 780 g de benzeno, em g/mol, é