2. Questões de Concurso

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Dada a reação não balanceada abaixo:


N2 (g) + O2(g) ?  NO(g)


Calcule a composição de equilíbrio quando se adiciona 0,2 bar de N2 e 0,4 bar de O2 e assinale a opção correta.


Dado: K = 1,8 x 10-21

Considerando a acidez dos oxoácidos, assinale a opção que apresenta corretamente os compostos em ordem de acidez, do ácido mais forte ao mais fraco.
As reações químicas, em sua maioria, sofrem algum efeito com a temperatura. A lei de Arrhenius correlaciona a constante de velocidade com a temperatura. Considere o gráfico abaixo contendo 5 reações químicas.
Imagem associada para resolução da questão
Com base nessas informações, qual das reações apresenta maior fator pré-exponencial e sofre maior influência da temperatura?
Uma solução contendo 1 M de AuNO3 sofre eletrólise utilizando eletrodos inertes. Considere os potenciais de redução da tabela abaixo: 
Imagem associada para resolução da questão
Sobre esse processo, assinale a opção correta.
Calculando a pressão exercida por 1 mol de um gás que ocupa o volume de 2 dm3, utilizando a equação dos gases ideais e a equação de van der Waals, é correto afirmar que a razão entre a pressão do gás ideal e a do gás de van der Waals é, aproximadamente:
Dados:
a = 5,51 atm.dm6.mol-1;
b = 6,51 x 10-2 dm3. mol-1; e
c = 0,082 atm.dm3.K-1.mol-1
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