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A Ficha com Dados de Segurança (FDS), antes
denominada Ficha de Informações de Segurança de
Produtos Químicos (FISPQ), é um documento técnico
obrigatório que reúne informações sobre as propriedades
físicas, químicas e toxicológicas de substâncias, além de
orientações sobre riscos, manuseio seguro e medidas de
emergência. A seção 2 da FDS, exibida a seguir,
apresenta a identificação de perigos de uma substância
conforme o Sistema Globalmente Harmonizado (GHS),
com classificação e respectivos pictogramas.
Com base na imagem apresentada, assinale a alternativa que interpreta corretamente os perigos identificados para a substância.
Com base na imagem apresentada, assinale a alternativa que interpreta corretamente os perigos identificados para a substância.
Em laboratório de análises físico-químicas de uma ETA
(Estação de Tratamento de Água), um técnico em
química utiliza um espectrofotômetro UV-Vis para
determinar a concentração de ferro (Fe2+) em amostras
de água tratada. Para isso, constrói uma curva de
calibração e verifica a linearidade do método, cujo
fundamento teórico baseia-se na Lei de Beer-Lambert,
que relaciona absorbância, concentração e caminho
óptico. De acordo com a Lei de Beer-Lambert, é correto
afirmar que a absorbância (A) de uma solução:
Durante a rotina de organização do laboratório de uma
ETA (Estação de Tratamento de Água), um técnico em
química encontra quatro frascos parcialmente
identificados, apenas com a fórmula química de cada
substância. Para armazená-los corretamente e evitar
reações indesejadas, ele precisa associar cada fórmula à
sua respectiva função inorgânica antes de definir o local
de estocagem. Associe corretamente cada composto
(Coluna I) à sua função inorgânica (Coluna II):
Coluna I:
1.H2SO4
2.Ca(OH)2
3.NaCl
4. Fe2O3
Coluna II:
P.Base.
Q.Ácido.
R.Óxido.
S.Sal.
Assinale a alternativa com a sequência correta:
Coluna I:
1.H2SO4
2.Ca(OH)2
3.NaCl
4. Fe2O3
Coluna II:
P.Base.
Q.Ácido.
R.Óxido.
S.Sal.
Assinale a alternativa com a sequência correta:
No laboratório de análises ambientais de uma ETA
(Estação de Tratamento de Água), um técnico em
química prepara uma solução de ácido clorídrico (HCl) a
0,01 mol/L para calibrar o pHmetro e realizar análises de
rotina. O HCl é um ácido forte que se dissocia
completamente em solução aquosa. O técnico precisa
calcular o pH esperado da solução a 25 °C para verificar
se a calibração está correta. Qual é o valor de pH da solução de HCl 0,01 mol/L a 25 °C, sabendo que o ácido
se dissocia completamente?
Sabendo que: pH= -log[H+] e 0,01=10-2
Sabendo que: pH= -log[H+] e 0,01=10-2
Um técnico em química realiza uma titulação ácido-base
para determinar a concentração de uma amostra de
ácido clorídrico (HCl). Utiliza como titulante uma solução
de hidróxido de sódio (NaOH) previamente padronizada,
com concentração de 0,1 mol/L. Foram necessários 24,5
mL de NaOH para neutralizar completamente 20,0 mL da
amostra de HCl. A reação de neutralização é: HCl +
NaOH ? NaCl + H2O. Com base nos dados da titulação,
qual é a concentração molar do HCl na amostra
analisada?
