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Uma célula galvânica é montada com um eletrodo consistindo de uma lâmina de zinco metálico imersa em solução aquosa 1,0 mol.L-1 de sulfato de zinco. O outro eletrodo é o de hidrogênio, com pressão parcial do gás igual a 1 bar e concentração de íons H3 O+ igual a 0,01 mol.L-1, a 25°C. A força eletromotriz desta célula, em volts, é aproximadamente igual a:
Dados:
Zn 2+(aq) + 2è → Zn(s) E0 = - 0,76V
2H+(aq) + 2è → H 2(g)E0 = 0,00V
O óxido nítrico é um gás incolor, paramagnético, moderadamente solúvel em água. Em laboratório pode ser obtido pela redução do íon nitrito pelo íon iodeto, conforme a equação abaixo: KNO2(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) → NO(g) + K2SO4(aq) + H2O(ℓ) + 1/2 I2(aq) Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa CORRETA.
Em um ensaio de corrosão, placas bimetálicas (Fe/Ag, Fe/Cu, Fe/Mg, Fe/Ni e Fe/Zn) foram dispostas em diferentes bécheres contendo água do mar, conforme o esquema a seguir:
Considere a tabela a seguir.
Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o
Considere a tabela a seguir.
Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o
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Para representar o símbolo “n” da equação de Nersnt para o cálculo do potencial da meia pilha utiliza-se:
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Considerando que o potencial do eletrodo padrão de oxidação do Fe+2 a 1 M é de +0,440v, demonstre o valor, em volts, para uma meia pilha Fe+2 + 2e– → Fe, sabendo que [Fe+2] = 0,01M.
