Questões de Concurso

Cromatografia é uma técnica muito utilizada em laboratórios de pesquisas e analíticos com a intenção de analisar e quantificar substâncias orgânicas. Os analitos percorrem uma coluna preenchida com uma fase estacionária (que pode ser eletricamente neutra ou carregada e saem no outro orifício em tempos determinados. O que faz esse analito ficar mais ou menos tempo dentro das colunas é o quanto esse composto é adsorvido pelo material de preenchimento da coluna, ou seja, quanto menor o tempo, menor a interação com a coluna.
Um par de aminoácido é separado em uma coluna onde a fase estacionária está saturada com água e o solvente transportados é o metanol. Os aminoácidos são:
HOOC-CHNH₂-CH₂-OH e HOOC-CHNH₂-CH₃.
Assinale a alternativa que melhor representa o que acontece.

Analise a seguinte situação: Misturou-se, em um balão de 1 l,0,10 mol de H₂,0,10 mol de I₂. Calcule a concentração no equilíbrio de todas as espécies em temperatura constante. Reação H_2(g) + I_2(g) ⇔ 2HI, onde K = 64.
Assinale a alternativa que contenha a concentração no equilíbrio de H_2(g), I_2(g) e HI respectivamente:

Observe essas asserções:
I. Misturando-se as soluções Fe₂(SO₄)₃ e hidróxido de sódio, forma-se um precipitado. II. Misturando as soluções AgNO₃ e carbonato de potássio, forma-se um precipitado. III. Misturando as soluções MgCO₃ e sulfato de sódio, forma-se um precipitado.
A partir da análise das asserções anteriores, assinale a alternativa correta.

A equação iônica balanceada que representa a reação na qual as soluções de nitrato de prata (AgNO₃) e o cromiato de sódio (Na₂CrO₄) para formar um precipitado vermelho é:

Um químico precisa preparar 250 ml de uma solução 0,4 M de hidróxido de sódio a partir da pesagem de NaOH com 90% de pureza. Considere as seguintes massas atômicas: Na = 23g.mol^-1, O = 16,0 g.mol^-1 e H = 1,0 g.mol^-1.
A massa de NaOH (em g) necessária para preparar a solução é: