2. Questões de Concurso

Filtrar

Questões por página:
As concentrações de reagentes e produtos para uma reação em equilíbrio são representadas por uma equação matemática. Na reação H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g), a constante de equilíbrio da reação é ______. Se supor que as concentrações no início do processo sejam de 0,2 mol/l para o H2 e para o I2 a 400ºC, espera-se que a concentração inicial do HI seja 0,0 mol / l. Como passar do tempo, as concentrações dos reagentes ______ e do produto ______ até chegar no ______. A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:

É comum, nos laboratórios químicos, efetuar a mistura de duas (ou mais) soluções de um mesmo soluto, ou a mistura de soluções cujos solutos reagem entre si. A respeito desse assunto e os cálculos relacionados, julgue o item a seguir.


A mistura das soluções de NH4 Cl e NaOH, em proporções iguais, consiste em uma solução tampão.

Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.


Em uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L que está 1,0% ionizado, o pH dessa solução é igual a 3,0.

Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.


Uma solução aquosa que apresenta concentração hidroxiliônica igual a 10-6 mol/L possui pH ácido.

Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.


A expressão matemática do produto iônico da água é: Kw = [H+] / [OH- ].

© 2016-2024 Fonte Concursos - Questões de Concurso e Plano de Estudo