2. Questões de Concurso

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À medida que uma reação prossegue, as concentrações dos reagentes e produtos alteram-se e, numa célula eletroquímica, a ddp (diferença de potencial ou força eletromotriz) torna-se zero, quando a reação alcança o equilíbrio. O físico-alemão Walther Hermann Nernst (1864- 1941) deduziu uma equação que permite calcular a variação do potencial de uma pilha, em determinado instante, a partir das concentrações em quantidade de matéria das soluções dos eletrodos:
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Considerando a equação, acima, E0 representa: 
A Lei de Faraday aponta que a quantidade do produto formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é estequiometricamente equivalente à quantidade de elétrons fornecidos. O módulo da carga elétrica de um mol de elétrons (_____________) é conhecido como Constante de Faraday e simbolizado por F.
Assinale a alternativa que preenche, corretamente, a lacuna do texto:
São exemplos de ânions não-oxigenados:
São características da Eletrólise:
I - Reação espontânea.
II - Dividida em Ígnea e Aquosa.
III - Precisa de energia elétrica para ocorrer.
Está correto o que se afirma em:
Para expressar o potencial elétrico, na eletroquímica, foi escolhido como referencial o eletrodo-padrão de: 
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