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O peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) é muito usado em reações de óxido-redução (ou redox), já que pode atuar como agente oxidante ou redutor. É vendido comercialmente na forma de soluções aquosas de diferentes concentrações. Em uma análise para determinar a concentração de uma amostra,5,10 g de uma água oxigenada comercial foram diluídos com água até 250 mL. Uma alíquota de 25 mL da mesma solução foi titulada por uma solução básica de cloreto de cromo III (CrCl 3 ), conforme a equação não balanceada abaixo:
CrCl 3 (aq) + NaOH (aq) + H2 O 2 (aq) → NaCl (aq) + Na2 CrO 4 (aq) + H2 O (l)
Sabendo que foram gastos 50,00 mL de solução básica de CrCl 3 de concentração 0,01 mol.L-1 , a porcentagem em massa (% m) de peróxido de hidrogênio na amostra de água oxigenada é igual a:
CrCl 3 (aq) + NaOH (aq) + H2 O 2 (aq) → NaCl (aq) + Na2 CrO 4 (aq) + H2 O (l)
Sabendo que foram gastos 50,00 mL de solução básica de CrCl 3 de concentração 0,01 mol.L-1 , a porcentagem em massa (% m) de peróxido de hidrogênio na amostra de água oxigenada é igual a:
O Modelo Atômico de Bohr foi o primeiro a aplicar o conceito de quantização da energia e contribuiu decisivamente para a compreensão da estrutura atômica. Segundo esse modelo, quando um elétron absorve energia suficiente, é promovido a um estado ou nível eletrônico (n) de maior energia (estado excitado ou ativado). Ao retornar ao estado fundamental, emite ondas eletromagnéticas (radiação). Suponha que o elétron do átomo de hidrogênio, no estado fundamental, absorve energia, sendo promovido para o quarto nível de energia. O comprimento de onda da radiação emitida pelo elétron, ao retornar ao estado fundamental, em nanômetros (nm), é aproximadamente igual a:
Dados:
constante de Rydberg (R)= 2,18.10-18 J,
constante de Planck (h)= 6,67.10-34 J.s, velocidade da luz (c)= 3,00.108 m.s-1
Dados:
constante de Rydberg (R)= 2,18.10-18 J,
constante de Planck (h)= 6,67.10-34 J.s, velocidade da luz (c)= 3,00.108 m.s-1
Em uma aula-prática de Ciências, com a turma dividida em grupos, foram utilizados indicadores ácido-base fabricados em laboratório para identificação de quais substâncias eram ácidas ou básicas. A professora chamou a atenção para o fato de que esses indicadores podem ocorrer espontaneamente na natureza. Um exemplo dessa ocorrência é:
Por meio de pesquisas em vários livros, os alunos descobriram que as substâncias podem ser de três tipos: iônica, molecular ou metálica. As substâncias gasosas nas condições ambientais são moleculares. São propriedades gerais dos gases moleculares:
As utilidades do bicarbonato de sódio (Na HCO3 ) estão relacionadas com as reações de dupla troca. Esta substância tanto pode ser usada em fermentos, extintores de incêndio e como antiácidos estomacais. No estômago, o bicarbonato age:
