Questões de Concurso

O gás amônia pode ser produzido industrialmente a partir da reação entre nitrogênio e hidrogênio. Em uma planta industrial, 1,50 tonelada de hidrogênio gasoso, com 90% de pureza, reage com excesso de nitrogênio. O processo apresenta 70% de rendimento e a amônia produzida é coletada a 47 °C e 2,0 atm.
Dados:
H₂ = 2 g/mol
R = 0,082 atm·L/mol·K
Assinale a alternativa que apresenta o volume de NH₃ obtido:

Em um laboratório de ensino de Química, um professor propõe a seus alunos a análise de processos eletroquímicos por meio da eletrólise de soluções aquosas. Em uma das atividades, é utilizada uma solução aquosa de nitrato de chumbo II, com eletrodos inertes, para investigar as reações que ocorrem nos eletrodos durante a passagem de corrente elétrica. Considere a eletrólise dessa solução aquosa e assinale a alternativa que apresenta corretamente a espécie produzida no ânodo se o processo eletrolítico ocorresse em condições usuais:

Considerando a teoria de Arrhenius, analise os ácidos a seguir quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
1.H3PO₂
2.H3PO₃
3.H3PO₄
4.H3AsO₄
5.H3BO3
São classificados como monoácido e diácido, respectivamente, os compostos:

A previsão da geometria molecular é fundamental para a compreensão das propriedades químicas e físicas das substâncias, sendo baseada na Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, que considera a repulsão entre pares de elétrons ligantes e não ligantes ao redor do átomo central. Associe a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando as substâncias com suas respectivas geometrias moleculares:

Primeira coluna: substâncias
1.BrF₃
2.XeF₄
3.BrF₅
4..PBr₅
5.SF<sub>4

Segunda coluna: geometrias moleculares
(__)Bipiramidal trigonal.
(__)Gangorra (seesaw).
(__)Forma de T.
(__)Piramidal quadrada.
(__)Quadrado planar.

Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre as colunas:</sub>

Ao analisar os valores de primeira energia de ionização dos elementos do 3º período da Tabela Periódica, observa-se uma tendência geral de aumento da energia de ionização ao longo do período. No entanto, existem duas anomalias nesse comportamento.
                                               
Considerando os princípios da estrutura eletrônica, repulsão eletrônica e estabilidade de subníveis, assinale a alternativa que explica corretamente essas anomalias: