Questões de Concurso

Nossa compreensão sobre a estrutura do átomo evoluiu drasticamente ao longo dos últimos séculos, com cada novo modelo sendo construído sobre as evidências e as limitações dos modelos anteriores. Essa evolução, de Dalton a Schrödinger, reflete o próprio progresso do método científico. Dado o contexto da evolução dos modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:

I.O modelo atômico de Dalton, o primeiro com base experimental, propunha que o átomo era uma esfera maciça e indivisível, que continha um núcleo denso e positivo, ao redor do qual giravam os elétrons, em órbitas circulares.
II.O experimento de Rutherford, no qual uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, levou ao abandono do modelo de Thomson, ao demonstrar que a massa e a carga positiva do átomo estavam concentradas em uma região central minúscula, o núcleo.
III.O modelo de Niels Bohr para o átomo de hidrogênio foi o primeiro a incorporar a mecânica quântica, abandonando completamente a ideia de órbitas e descrevendo os elétrons como nuvens de probabilidade, denominadas orbitais.

Está correto o que se afirma em:

O modelo atômico moderno, baseado na mecânica quântica, permite não apenas descrever a estrutura do átomo, mas também entender e prever suas propriedades, que variam de forma periódica. Propriedades como raio atômico, energia de ionização e o conceito de isótopo derivam diretamente de nossa compreensão do átomo. Acerca dessas propriedades, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.

(__)Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferem no número de prótons em seu núcleo.
(__)A primeira energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo neutro no estado gasoso.
(__)O raio atômico, de maneira geral, aumenta ao se descer em um grupo (família) da tabela periódica, devido à adição de novas camadas eletrônicas, e diminui ao se avançar da esquerda para a direita em um período.
(__)Os elétrons de valência, localizados na camada eletrônica mais externa de um átomo, são os principais responsáveis pelo comportamento químico do elemento e pela formação das ligações químicas.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A ligação covalente é o modelo que descreve a união entre átomos por meio do compartilhamento de pares de elétrons, sendo a base para a formação da grande maioria das moléculas, incluindo todas as moléculas orgânicas. A natureza desse compartilhamento define as propriedades das substâncias moleculares. Considerando as características da ligação covalente, analise as afirmativas a seguir.

I.A formação de uma ligação covalente ocorre quando dois ou mais átomos, geralmente de elementos não-metálicos, compartilham pares de elétrons de suas camadas de valência para que cada átomo adquira uma configuração eletrônica mais estável, análoga à de um gás nobre.
II.A força e o comprimento de uma ligação covalente entre dois mesmos átomos dependem do número de pares eletrônicos compartilhados; uma ligação tripla é mais forte e mais curta do que uma ligação dupla, que, por sua vez, é mais forte e mais curta do que uma ligação simples.
III.As substâncias formadas predominantemente por ligações covalentes, que originam moléculas discretas, tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais baixos que os compostos iônicos, pois a mudança de estado físico envolve o rompimento das fracas forças intermoleculares, e não das fortes ligações covalentes internas às moléculas.

Está correto o que se afirma em:

Para explicar as geometrias moleculares e a natureza das ligações covalentes de forma mais aprofundada, os químicos desenvolveram modelos como a Teoria da Hibridização de Orbitais (parte da Teoria da Ligação de Valência) e a Teoria do Orbital Molecular. Acerca desses modelos teóricos, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.

(__)A hibridização de orbitais é um fenômeno físico que ocorre em átomos isolados, no qual seus orbitais atômicos se misturam espontaneamente para se prepararem para formar ligações químicas mais estáveis.
(__)A Teoria do Orbital Molecular postula que, quando dois átomos se ligam, seus orbitais atômicos se combinam para formar orbitais moleculares que pertencem à molécula como um todo, podendo ser classificados como ligantes ou antiligantes.
(__)A hibridização do tipo sp2 resulta da mistura de um orbital atômico s com dois orbitais p, formando três orbitais híbridos que se arranjam em um plano com ângulos de aproximadamente cento e vinte graus entre si, o que é consistente com uma geometria trigonal plana.
(__)De acordo com a Teoria do Orbital Molecular, a presença de elétrons em orbitais moleculares antiligantes sempre desestabiliza a molécula, e se o número de elétrons em orbitais antiligantes for igual ao de elétrons em orbitais ligantes, a molécula não é estável e a ligação não se forma.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Cada tipo de tinta possui aplicações específicas, como a tinta à óleo, utilizada para pintura de superfícies metálicas e de madeira.
O solvente mais adequado para diluir essa tinta é