Questões de Concurso

A cavitação é um fenômeno hidrodinâmico que pode ocorrer em sistemas de bombeamento e que pode levar a danos e falhas nos equipamentos, além de levar a prejuízos no processo operacional devido às falhas. Avalie os itens a seguir entre verdadeiro e falso, marcando á alternativa com a seqüência correta.

( ) É um fenômeno que ocorre quando a pressão devido à elevada velocidade de escoamento é menor que a pressão de vapor do líquido.

( ) As bolhas formadas no fenômeno de cavitação aumentam a resistência local à corrosão.

( ) As bolhas formadas no interior do líquido que colapsam quando a pressão diminui. O colapso dessas bolhas absorve energia e pode causar danos.

( ) É essencialmente a vaporização de um líquido que ocorre quando a pressão local cai abaixo da pressão de vapor do líquido, resultando na formação de bolhas.

O laboratório é um ambiente construído exclusivamente para a realização de procedimentos experimentais, análises químicas, físico-químicas, bioquímicas, dentre outras. É imprescindível que esse local seja seguro para assim garantir a segurança dos profissionais que nele trabalham. Com relação à segurança em um laboratório, assinale a alternativa CORRETA:

Durante o desenvolvimento do preparo de uma solução no laboratório de controle de qualidade, o seu supervisor orientou a preparação de uma solução com concentração de 3mol/L, a partir de ácido sulfúrico concentrado, para a realização de algumas análises físico- -químicas.

Avalie as seguintes orientações dadas pelo supervisor aos seus colaboradores:

I – Transferir cuidadosamente o volume pipetado de ácido concentrado na água.

II – Realizar a diluição do ácido concentrado em água, com resfriamento simultâneo, uma vez que está reação é endotérmica e este procedimento irá facilitar a dissipação de calor.

III – Pipetar diretamente no frasco de ácido concentrado e transferir o volume para o balão volumétrico adicionando água.

IV – Realizar o preparo da solução na bancada do laboratório, utilizando luvas, óculos de segurança e avental.

São corretas as afirmações:

Relacione CORRETAMENTE as técnicas de análise de risco com suas características, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I.

COLUNA I

1. AMFE. 2. HAZOP. 3. AAF.

COLUNA II

(__)Identifica riscos e desvios de parâmetros de processos.
(__)É dedutiva e utiliza um evento topo e constrói níveis subsequentes identificando falhas.
(__)Identifica os modos de falhas dos componentes de um sistema e seus efeitos.

A sequência CORRETA da correlação entre as colunas é:

O gesso é um material aglomerante, obtido a partir da Gipsita, mineral abundante em terrenos cretáceos no Brasil, como o polo gesseiro do Araripe, estado de Pernambuco. Seu principal componente é o Sulfato de Cálcio di-hidratado. Por meio de calcinação, parte da água de hidratação é retirada e o mineral é moído para formar um pó, usado na construção civil e na medicina, entre muitas outras aplicações. Quando se reidrata o Sulfato de Cálcio hemi-hidratado, com cerca de um terço de seu peso em água, ele volta ao seu estado di-hidratado. Nesse processo, o gesso endurece em alguns minutos, em uma reação perceptivelmente exotérmica, vista abaixo:

CaSO₄ . ½ H₂O (s) + 3/2 H₂O (liq) ➞ CaSO₄ .2 H₂O (s) + Energia (Calor)

Analisando a variação de entalpia dessa reação:


Um paciente, que teve a perna engessada para imobilização ortopédica, se queixou que o gesso esquentou muito enquanto endurecia. Pode-se estimar a temperatura máxima da peça de gesso assim que se endurece, com base nos dados de entalpia da reação acima, fazendo as seguintes considerações:

- A temperatura ambiente na sala ortopédica ficou estável em 21 °C, não se alterando enquanto o gesso foi aplicado e endureceu;

- A pressão não variou ao longo do processo de endurecimento do gesso e os valores de entalpia de cada substância não são dependentes da temperatura;

- Todo o calor liberado pela reação seria expresso no aumento de temperatura da peça de gesso

([ΔH^oReação] = ΔH^oAquecimento do Gesso).

Assim, calculando com base na equação de Kirchhoff:

n . [ΔH^oReação] = n . Cp . ΔT

Onde:
n = Número de moles Cp = Capacidade Calorífica do Gesso = 186,2 Joules.K^-1.mol^-1 ΔT = Variação da Temperatura da peça de Gesso (Temperatura final ºK – Temperatura Inicial do Gesso ºK)

Dada a equação de conversão entre °K (kelvin) em °C (celsius):

°C = °K - 273,15

Depois de aplicar o cálculo, considerando que toda a energia térmica da reação fosse acumulada no gesso, com relação à temperatura do gesso, é correto afirmar que