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Concurso: UFAC

Concurso: UFAC
Cargo: Vestibular (Nível Médio)
Ano: 2026

Ano:

2026

Banca:

Cebraspe (cespe)

Cargo:

Vestibular (Nível Médio)

Disciplina: Química

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Texto para a questão.

Alguns bombons possuem um recheio líquido, uma espécie de “li r” u “xar pe” e eu interior. Muitos podem se perguntar: como isso é possível? Seria esse líquido inserido dentro do bombom sólido oco? Se sim, como se faria para tapar o orifício de introdução e evitar que o líquido vaze?

Na verdade, o processo não é bem esse. O recheio é feito com uma mistura de sacarose e outros ingredientes, formando uma pasta ou um creme relativamente firme. Antes de se recobrir o recheio sólido com chocolate, a enzima invertase é adicionada à mistura. Essa enzima catalisa a hidrólise da sacarose em duas moléculas menores: glicose e frutose. Após o bombom ser fechado com a casca de chocolate, a invertase começa a agir lentamente. Em alguns dias ou semanas, a sacarose se converte em glicose e frutose, que são mais solúveis em água. Isso transforma o recheio sólido em um xarope líquido dentro da casca.

No que diz respeito à hidrólise da sacarose, mencionada no texto precedente, é correto afirmar que a invertase

(a)

diminui a entalpia da reação de hidrólise da sacarose, possibilitando que ela ocorra.

(b)

é consumida na reação de hidrólise da sacarose.

(c)

é essencial para que a hidrólise da sacarose ocorra.

(d)

reage com a sacarose, gerando, como produtos dessa reação, glicose e frutose.

(e)

reduz a energia de ativação da hidrólise da sacarose.

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Concurso: UFAC

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Cargo: Vestibular (Nível Médio)
Ano: 2026

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2026

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Cebraspe (cespe)

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Vestibular (Nível Médio)

Disciplina: Química

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Texto para a questão.

O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças. Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila (CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide, inclusive, que a própria penicilina.

Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e 60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação mostrada a seguir.

Com base na reação ilustrada no texto apresentado, é correto afirmar que um dos produtos da reação entre o dissulfeto de sódio e o cloreto de alila é um(a)

(a)

base de Arrhenius.

(b)

peróxido.

(c)

ácido de Arrhenius.

(d)

sal.

(e)

óxido.

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Texto para a questão.

O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças. Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila (CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide, inclusive, que a própria penicilina.

Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e 60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação mostrada a seguir.

Conforme afirmado no texto apresentado anteriormente, o composto Na₂S₂ é denominado dissulfeto de sódio. É correto afirmar que esse composto

(a)

não obedece rigorosamente à regra do octeto, pois no ânion S₂²⁻ a ligação covalente entre os átomos de enxofre (S─S) faz com que a regra eja u prida apena de forma aproximada.

(b)

obedece à regra do octeto, pois cada átomo de sódio perde um elétron e cada átomo de enxofre ganha dois elétrons, todos completando o seu octeto.

(c)

obedece à regra do octeto, pois cada átomo de sódio perde um elétron e cada átomo de enxofre ganha um elétron, todos completando o seu octeto.

(d)

obedece à regra do octeto, pois cada átomo de sódio perde dois elétrons e cada átomo de enxofre ganha um elétron, todos completando o seu octeto.

(e)

não obedece à regra do octeto, pois cada átomo de sódio perde um elétron e cada átomo de enxofre ganha um elétron e, assim, o sódio completa o seu octeto, mas o enxofre não.

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O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças. Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila (CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide, inclusive, que a própria penicilina.

Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e 60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação mostrada a seguir.

Considerando-se que a reação entre dissulfeto de sódio e cloreto de alila, mencionada no texto precedente, tenha um rendimento de 88%, é correto afirmar que 1 kg de dissulfeto de sódio produzirá uma quantidade de dissulfeto de dialila

(a)

superior ou igual a 1,1 kg.

(b)

superior ou igual a 900 g e inferior a 1,0 kg.

(c)

superior ou igual a 1,0 kg e inferior a 1,1 kg.

(d)

inferior a 800 g.

(e)

superior ou igual a 800 g e inferior a 900 g.

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Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e 60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação mostrada a seguir.

Considerando as informações do texto precedente e sabendo que R = 62,4 L∙Torr∙K^-1∙mol^-1 é a constante universal dos gases e que 0 K = − 273 °C, é correto concluir que a densidade do dissulfeto de dialila gasoso a 177 °C e 200 Torr é

(a)

superior ou igual a 2,0 g/L e inferior a 5,0 g/L.

(b)

superior ou igual a 5,0 g/L e inferior a 10,0 g/L.

(c)

superior ou igual a 10,0 g/L.

(d)

inferior a 1,5 g/L.

(e)

superior ou igual a 1,5 g/L e inferior a 2,0 g/L.

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