A compreensão de massas atômicas e moleculares é essencial para a correta aplicação de conceitos de estequiometria e para a interpretação de reações químicas. Analise as afirmativas a seguir sobre massas atômicas e moleculares.

I. A massa atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas dos seus isótopos naturais, levando em consideração suas abundâncias relativas.

II. A massa molecular de uma substância é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem uma molécula dessa substância, e ela sempre deve ser expressa em unidades de gramas.

III. A massa atômica do carbono-12 é exatamente 12 unidades de massa atômica (u), e este valor é utilizado como padrão para definir a unidade de massa atômica.

IV. Em uma molécula de dióxido de carbono (CO₂), a massa molecular é a soma das massas atômicas de dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono.

V. A massa atômica do cloro é aproximadamente 35,5 u, refletindo a existência de dois isótopos principais do cloro, Cl35 e Cl-37, com a mesma abundância.


Marque a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.

Um elemento químico neutro apresenta número atômico 26 e número de massa 56. Considerando o modelo atômico atual e a distribuição eletrônica em subníveis de energia no estado fundamental, pode-se dizer que o átomo possui:

Os números quânticos são números atribuídos aos elétrons em um átomo para descrever as suas características orbitais. Eles incluem o número quântico principal (n), o número quântico secundário (1), o número quântico magnético (m) e o spin quântico (s). Esses números determinam a energia, o formato e a orientação das órbitas eletrônicas em tomo do núcleo de um átomo. Identifique o átomo com os seguintes números quânticos:

número quântico principal (n) = 3

número quântico secundário (1) = 2

número quântico magnético (m) =-1

número quântico spin (s) = +1/2

A distribuição eletrônica corresponde a forma com que os elétrons de um átomo ou íon são organizados, levando em conta seu número atômico ou número final de elétrons e seus respectivos orbitais. Sabendo que o primeiro elétron adicionado na organização apresenta spin -1/2, marque a alternativa que possui o único conjunto de características que corresponde ao respectivo orbital, de modo que está esquematizado na seguinte ordem os números quânticos: principal, azimutal, magnético e spin.

As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. Com a ajuda dessa lei periódica, é possível organizar e sistematizar a química dos elementos, transformando-a em matéria manejável. Considerando essa informação, assinale a alternativa correta.