Questões de Concurso

O gás propano, um dos componentes do gás de cozinha, pode ser preparado pela reação entre carvão — C(s) — e hidrogênio gasoso — H₂(g).

C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(l) ΔH° = −2.220 kJ

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH° = −394 kJ

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ΔH° = −286 kJ

Com base nos calores de formação fornecidos, e sabendo-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol, é correto concluir que o módulo da variação de entalpia (ΔH_1g) obtida na preparação de 1 g de propano pelo processo citado, nas condições padrão, é tal que

Ao utilizar um calorímetro, podemos analisar a variação de calor ocorrida em uma reação química, ou seja, a variação de entalpia. Sabe-se que se reagirmos 0,04 mol de gás hidrogênio com 0,04 mol de gás cloro, teremos a formação de 0,08 mol de ácido clorídrico com liberação de 1.760 cal. Assinale a alternativa da entalpia de formação, em kcal/mol, do ácido clorídrico em condições padrão.

Um cientista colocou em uma câmara de reação de calorímetro uma mistura de gás hidrogênio e gás oxigênio, em que a partir de uma faísca houve a reação entre os gases. Nesta câmara, inicialmente, havia 500 g de água a uma temperatura de 20°C e, ao final da reação, a temperatura medida era de 23°C. Assinale a alternativa que corresponde, em kcal, ao calor de reação desta reação.

A partir das equações termodinâmicas a seguir, determine o calor padrão de formação do óxido de cobre sólido e assinale a alternativa que contém seu valor CORRETO.

2 Cu_(s) + S_(s) ? Cu₂S_(s) → Hº = - 79,5 kJ

S_(s) + O_2(g) Δ SO_2(g) → Hº = - 297,0 kJ

Cu₂S_(s) + 2 O_2(g) Δ 2 CuO_(s) + SO_2(g) → Hº = - 527,5 Kj

Os vapores liberados pelo material combustível sólido ou líquido entram em ignição quando em contato com uma fonte externa de calor, porém ao retirá-la, as chamas não se mantêm. A menor temperatura em que esse fenômeno ocorre é conhecida como: