Questões de Concurso

A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação

2 Fe²⁺(aq) + I₂(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I ⁻ (aq)

ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.

Considerando-se a reação em comento, se o sistema em equilíbrio for perturbado por um aumento na concentração de I₂, o equilíbrio se deslocará para a direita, no sentido de formação de Fe³⁺ e I⁻ .

I CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

II COCl₂(g) ⇌ CO(g) + Cl₂(g)

III NO(g) ⇌ ½ N₂(g) + ½ O₂(g)

Considerando as reações químicas precedentes, julgue o próximo item.

Apenas para a reação II o quociente de reação escrito em termos de concentrações em quantidade de matéria, sem normalização por estado-padrão, resulta em uma expressão com dimensão diferente de 1, ou seja, o valor do quociente de reação depende das unidades de concentração usadas.

A entropia de Boltzmann-Gibbs é definida por S_BG = k_BlnΩ, em que Ω representa o número de microestados acessíveis de um sistema fechado e k_B, uma constante de proporcionalidade. Para sistemas independentes A e B, o número de microestados do sistema combinado fatoriza da seguinte forma:Ω _A+B = Ω_AΩ_B . Em 1988, Tsallis propôs uma generalização, a entropia de Tsallis ( S_q), que, para sistemas independentes, satisfaz S_q (A+B) = S_q(A) + S_q(B) + (1 -q) S_q(A) S_q(B), com real. Com base nessas informações e nas leis da termodinâmica química, julgue o seguinte item.

Considerando-se que os sistemas A e B sejam independentes, com interações entre si desprezíveis e restrições bem definidas, é correto concluir que a entropia S_BG do sistema composto é aditiva.

A entropia de Boltzmann-Gibbs é definida por S_BG = k_BlnΩ, em que Ω representa o número de microestados acessíveis de um sistema fechado e k_B, uma constante de proporcionalidade. Para sistemas independentes A e B, o número de microestados do sistema combinado fatoriza da seguinte forma:Ω _A+B = Ω_AΩ_B . Em 1988, Tsallis propôs uma generalização, a entropia de Tsallis ( S_q), que, para sistemas independentes, satisfaz S_q (A+B) = S_q(A) + S_q(B) + (1 -q) S_q(A) S_q(B), com real. Com base nessas informações e nas leis da termodinâmica química, julgue o seguinte item.

Considerando-se a entropia de Tsallis, caso os sistemas A e B sejam colocados em contato, a entropia do sistema final (A + B) não será aditiva, independentemente do valor do parâmetro q.

Considerando os princípios da termodinâmica química e suas aplicações na previsão da espontaneidade e do equilíbrio de sistemas, julgue o item subsequente.

Uma reação química endotérmica não pode ocorrer espontaneamente em nenhuma condição de temperatura, pois o aumento da entalpia do sistema viola o princípio da minimização de energia.