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Duas placas de platina são conectadas a um potenciostato e imersas em um béquer contendo uma
solução aquosa de sulfato de cobre. Entre estas duas placas ocorre a passagem de corrente elétrica. Após certo
tempo foi verificado que a cor azul, inicialmente presente na solução, desapareceu e que houve a liberação de
um gás em uma das placas de platina. A solução, agora totalmente incolor, contém
Uma reação hipotética de decomposição de uma substância gasosa catalisada em superfície
metálica tem lei de velocidade de ordem zero, com uma constante de velocidade (k) igual a 10?3
atm·s
?1
.
Sabendo que a pressão inicial do reagente é igual a 0,6 atm, assinale a opção que apresenta o tempo necessário,
em segundos, para que um terço do reagente se decomponha
Considere a seguinte reação química e a respectiva lei de velocidade experimental:
2NO(g) + O2(g) ?2NO2(g) , v = k[NO]2 [O2]
Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:
I. 2NO(g) ? N2O2 (g) equilíbrio rápido
N2O2(g) + O2(g) ? 2NO2 (g) lenta
II. NO(g) + O2 (g) ? NO3(g) equilíbrio rápido
NO (g) + NO3 (g) ? 2NO2 (g) lenta
III. NO(g) + ½ O2(g) ? NO2(g) rápida
NO2(g) + ½ O2(g) ? NO3(g) equilíbrio rápido
NO2(g) + NO3(g) ? N2O4(g) equilíbrio rápido
N2O4(g) ? 2NO2 (g) lenta
Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente
2NO(g) + O2(g) ?2NO2(g) , v = k[NO]2 [O2]
Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:
I. 2NO(g) ? N2O2 (g) equilíbrio rápido
N2O2(g) + O2(g) ? 2NO2 (g) lenta
II. NO(g) + O2 (g) ? NO3(g) equilíbrio rápido
NO (g) + NO3 (g) ? 2NO2 (g) lenta
III. NO(g) + ½ O2(g) ? NO2(g) rápida
NO2(g) + ½ O2(g) ? NO3(g) equilíbrio rápido
NO2(g) + NO3(g) ? N2O4(g) equilíbrio rápido
N2O4(g) ? 2NO2 (g) lenta
Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente
Considere a expansão de um gás ideal inicialmente contido em um recipiente de 1 L sob pressão de 10 atm. O processo de expansão pode ser realizado de duas maneiras diferentes, ambas à temperatura constante:
I. Expansão em uma etapa, contra a pressão externa constante de 1 atm, levando o volume final do recipiente a 10 L.
II. Expansão em duas etapas: na primeira, o gás expande contra a pressão externa constante de 5 atm até atingir um volume de 2 L; na segunda etapa, o gás expande contra uma pressão constante de 1 atm atingindo o volume final de 10 L.
Com base nestas informações, assinale a proposição CORRETA.
Considerando um gás monoatômico ideal, assinale a opção que contém o gráfico que melhor representa como a energia cinética média (Ec) das partículas que compõem este gás varia em função da temperatura absoluta (T) deste gás.
